A. 乙、丙溶液中溶质质量相等

B. 乙升温至t2℃，溶液质量增加

C. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液

D. 丙降温至t1℃，有晶体析出

（说明：一种小球代表一种元素的原子）

A. 图中的反应物都是化合物 B. 该反应属于置换反应

C. 反应前后，分子不变 D. 该反应不符合质量守恒定律

A. 拉瓦锡 B. 侯德榜

C. 道尔顿 D. 门捷列夫

(1)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(用最简整数比表示)。

(2)5g葡萄糖最多可配制5%的葡萄糖溶液___________g；配制时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和___________。

(3)兴趣小组同学对某葡萄糖样品中葡萄糖的含量进行测定，实验步骤如下：

步骤1 取样品10g于烧杯中，用蒸馏水溶解，得到50mL溶液；

步骤2 加入新制的蓝色氢氧化铜浊液；

步骤3 加热(反应原理：C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O)；

步骤4 称量生成的砖红色氧化亚铜(Cu2O)沉淀的质量，称得其质量为7.2g。

计算该样品中葡萄糖的质量分数。___________(请将解题过程写到答题纸上)

I.用红磷测定空气中氧气的含量

(1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：___________。

(2)某同学利用图1所示装置进行实验，步骤如下：

①用弹簧夹夹紧胶皮管；

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；

③___________；

④观察并记录水面的变化情况。

多次实验发现，集气瓶内水平面上升始终小于1/5。

Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量

(3)某同学进行图2所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。

（提出问题）黄色固体是什么呢?

（查阅资料）①氧化镁为白色固体；

②镁能与空气中的___________反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；

③氮化镁可与水反应生成氨气。

（做出猜想）黄色固体为Mg3N2

（实验过程）进行图4所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。

（实验结论）观察到的现象是___________，据此可推断燃烧产物中含氮化镁(Mg3N2)。

（反思交流）进行图2所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数___________(填“大于”“小于”或“等于”)1/5。

Ⅲ.用铁粉测定空气中氧气的含量

(4)某同学利用铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，实验装置如图3所示。当烧杯中不再有水进入集气瓶时，该同学停止实验。实验开始和结束时所采集的数据如下表：

①铁生锈的原理是铁与空气中的___________发生反应。

②实验时该同学不是将铁粉堆在瓶底，而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上，再将滤纸条贴在集气瓶内壁，其目的是___________。

③该同学所测得的空气中氧气的体积分数为___________(精确到0.1%)。

④与红磷燃烧法相比，用该法测定空气中氧气含量的主要优点是___________。

Ⅳ.拓展应用

(5)取2.4g镁条在足量O2和N2的混合气体中完全燃烧，所得固体质量为a g，则a的取值范围是3.3<a<___________。

Ⅰ.氢燃料电池

(1)图1所示为氢燃料电池的工作原理：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池中发生反应的化学方程式：______________________。

Ⅱ.制氢

铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制取氢气，其中涉及的反应有：

①6ZnFe2O46ZnO+ 4Fe3O4+O2↑；

②3ZnO+2Fe3O4+H2O 3ZnFe2O4+H2↑

(2)ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。

(3)该循环制氢中不断消耗的物质是___________，所得H2和O2的质量比为___________。

(4)电解水也可制得H2。图2所示装置中，___________(填“a”或“b”)管中产生的气体为氢气

Ⅲ.储氢

(5)在常温和250 kPa下，镧镍合金(LaNi5)吸收氢气生成 LaNi5H7，该物质能在一定条件下分解释放出氢气，该储氢原理属于___________变化。

(1)根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是___________。

(2)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是___________，该反应属于基本反应类型中的___________反应

(3)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是___________。

(4)“操作A”的名称是___________，分离出的溶液可用作___________(写一种用途)。

(5)加热草酸锌晶体可以制备ZnO(ZnCO4·2H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O)，比较草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择下图中的装置___________(填对应装置的字母)。

(1)下表为部分元素的原子结构示意图：

请回答下列问题：

①表中具有相对稳定结构的原子是___________(填元素符号)。

②氯原子的最外层电子数x为___________，在化学反应中氯原子易___________(填“得到”或“失去”)电子。

③钠原子失去1个电子形成离子的离子符号为___________。

(2)在一定条件下，CO2与氰化氢(HCN)反应可以生成N2，反应的微观示意图如下。

①生成物中的氧化物能使澄清的石灰水变浑浊，该物质的化学式为___________。

②写出上图所示反应的化学方程式：___________。

【题目】在加热条件下，碳和浓硫酸反应的原理为：aC+bH2SO4(浓) cSO2↑+dX+eCO2↑。将1.2g碳与一定质量的浓硫酸混合后加热，固体消失时，消耗硫酸的质量为19.6g，生成SO2、X、CO2的质量分别为12.8g、mg、4.4g。下列说法不正确的是

A. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性 B. m=3.6g

C. X的化学式是H2O D. c︰e=l︰1