（实验探究一）（1）珍珠粉的主要成分是什么？

②写出步骤二中发生反应的化学方程式_____。

（实验结论）珍珠粉的主要成分为碳酸钙。

（实验探究二）测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（杂质不与稀盐酸反应）

（方案一）（2）该兴趣小组的同学利用如图1所示装置进行实验探究，称得烧杯的质量为40.03g。称得珍珠粉样品的质量为12g。加入足量的稀盐酸质量为200g，完全反应后，电子天平的示数为247.63g。请你计算珍珠粉中碳酸钙的质量分数______。（写出计算步骤：计算结果保留到0.1%）

（方案二）（3）该兴趣小组的同学认为图2所示装置也可测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数，需要测定的数据有样品的质量和_____的质量。如果没有装置B，会使测得的碳酸钙的质量分数_____。（填“偏大”、“偏小”或者“不变“）

（查阅资料）碳酸钾与碳酸钠有相似的化学性质

（实验与探究）

实验结束后某同学把三个实验所得废液倒入同一烧杯中，完全反应后。取少量烧杯中的上层无色清液a的倒入一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀、根据上述现现象，请你判断清液a中中的溶质是_____。

（1）目前海水淡化普遍采取的方法是_____。

（2）海水晒盐能够得到粗盐，某兴趣小组同学选取一些粗盐样品，想制得较纯净的精盐，进行如下实验探究：

步骤一：除去泥沙等难溶性杂质、操作的主要步骤为溶解，过滤、_____，在最后一步中玻璃棒的作用为_____；

步骤二：除去步骤一所得粗盐中的可溶性杂质氯化镁、氯化钙、碳酸钠，采用如图所示流程：

写岀试剂甲溶液的溶质是_____，沉淀C的成分是_____；（均填化学式）

某同学通过对滤液3成份的检验与分折，确定杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠已被完全去除干净，设计实验方案如下：

（1）写出乙物质的化学式_____。

（2）写出甲一戊发生反应的化学方程式：_____。

（3）丙和丁两种物质之间可以实现双向转化，请你任选一个转化反应，写出反应的化学方程式：_____。

（1）写出甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式_____。

（2）甲烷不仅是重要的燃料。同时也是重要的化工原料，如图是以甲烷为原料，一定条件下制取甲醇的微观过程示意图由此得出：进程1中参加反应的各物质的分子个数比为_____。32g甲烷完全反应制取甲醇的质量为_____g。

（1）写出图中标号仪器的名称：①_____，②_____。

（2）实验室用过化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生反应的装置最好选用_____（填装置编号）。

（3）收集氧气和二氧化碳均可以利用装置_____（填装置编号）收集，原因是_____。

（4）实验老师要把20g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释成6%进行实验，需要加入水的质量为_____g。

A. 在一定温度下向已经饱的KNO3溶液中加入KNO3固体

B. 将水通电一段时间后产生气体的质量

C. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分別加入质量分数同的稀盐酸至过量

D. 常温下向H2SO4，MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液

A. 烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液

B. 烧杯乙中溶解的溶质是氯化钾

C. 硝酸钾中混有少量的氯化钾可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾

D. 将温度由t1℃升高到t2℃时，所得甲、乙两溶液的溶质质量分数相等

【题目】在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则下列说法错误的是（　　）

A. X的化学式为SO2

B. 每个乙硫醇分子是由2个碳原子，6个氢原子和1个硫原子构成的

C. 乙硫醇中碳元素与氢元素的质量比为1：3

D. 乙硫醇是由三种元素组成的化合物

A. 锌属于非金属元素 B. 锌原子的中子数为30

C. 锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+