A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B．t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等

C．t2℃时,分别在100g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数

D．t2℃时,在100g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%

A. 加热液体 B. 熄灭酒精灯

C. 检查气密性 D. 连接仪器

（1）写出指定仪器的名称：a_________________；b________

（2）实验室常用A装置作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为_______；若用C装置收集氧气，当导管口有_________气泡冒出时，才可以把导管放在盛满水的集气瓶口收集。若用D装置收集氧气，验满的方法为_____________。

（3）实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有以下步骤：

①把试管固定在铁架台上 ②点燃酒精灯，加热试管

③连接好仪器，检查装置的气密性

④将药品装入试管，用带有导气管的塞子塞紧

⑤用排水法收集氧气

⑥熄灭酒精灯

⑦将导气管从水槽中取出

正确的操作顺序是：____________；若⑥和⑦相反操作，可能引起______________。

（4）在实验室开放日，某校化学兴趣小组需要9.6g氧气进行性质实验。若使用氯酸钾来制取氧气，理论上需要氯酸钾的质量是多少________？

（1）写出上述三种元素的元素符号：A ________、B _______、C _______；

（2）画出D原子的结构示意图_______________________。

A. 硫元素属于非金属元素

B. 硫原子的最外层电子数为6

C. 硫元素位于周期表中第三周期第VIA族

D. 在化学反应中，硫原子容易失去电子

A. 青蒿素属于氧化物

B. 141g青蒿素中含有90g碳元素

C. 青蒿素中碳、氧元素的质量比为3∶1

D. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

(2)请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中“实验结论”选填“=”、“>”、“<”符号)

将两个实验结果进行对比讨论时，有同学有一个方案观察到天平不平衡，是因为______，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是_____。

(1)指出图中标号仪器的名称①_________。

(2)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其反应的化学方程式为_____；实验结束时应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，其目的是________。

(3)实验室制取二氧化碳的发生装置是_______(填序号)，该反应的化学方程式为_________，用装置D收集二氧化碳气体，验满的方法是__________。

(4)实验室制取某气体时，既可用C也可用E装置收集，由此推测该气体所具有的物理性质是_____(填序号)。

A．该气体的密度大于空气 B．该气体难溶于水

C．该气体的密度小于空气

A.有蓝紫色火焰产生的是____________，

B.没有火焰而产生耀眼白光的是_________，

C.剧烈燃烧火星四射的是______________，

这五个反应中，属于化合反应的是（填序号）__________

①2个镁原子_________；② 3个氧气分子____________；

③5个硫酸根离子__________；④水中氢元素的化合价____________；

（2）写出符号“4CO2中数字的含义：

“4”表示 _____________；“2”表示 _______．