(1)步骤1反应中，使用足量的氢氧化钠溶液的目的是_________________________________。

(2)操作a为__________。

(3)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：

A.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

B.2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

C.3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

从节能环保的角度分析，你认为最佳途径是__________。

（1）物质B的化学式__________；

（2）写出C与乙反应的化学方程式______________________。

①A、D中酚酞均变_______色，说明两种溶液都呈碱性。

②B中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：_________________。

③四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液（烧杯内无沉淀），其中一定含有的溶质是_______________。

【题目】下图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。A是改良酸性土壤常用的一种碱，B、C中不含相同元素。C、D是两种气体且所含元素种类相同。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”表示一种物质可以转化成另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。

（1）请写出D物质的化学式___________；

（2）写出转化①的化学方程式______________________（写一个）；

（3）写出Fe2O3与足量B反应的化学方程式____________________。

（1）依据上表数据，已经绘出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是____________。（填“m”或“n”）

（2）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为___________g。

（3）根据溶解度曲线可以知道，若从m的饱和溶液中析出晶体，应采用______________的方法。

（4）溶液A时70℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102g KNO3固体。

Ⅰ．B溶液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液

Ⅱ．对以上过程的分析，正确的是____________（选填编号）

a.A到B的过程中，溶质质量没有改变 b.B中溶质与溶剂的质量比为138:100

c.A溶液一定是不饱和溶液 d.A溶液的质量等于222g

（1）P点的意义是________________；

（2）t2℃时，将50ga物质加入到50g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为_________g。

（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______________（填字母）。

朱老师提示他：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了上图2的实验，他加入的试剂P后，结果鸡蛋又从瓶口处吐了出来。用化学方程式表示吐蛋的原理：____________。

对此粉末成分判断正确的是（　　）

A. 该粉末一定是碳酸钙 B. 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠

C. 该粉末一定是一种碱 D. 该粉末中一定只含有碳酸根离子

A. 甲的溶解度随温度升高而增大

B. t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g

C. 温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体

D. a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b

A. ②中A的质量分数最大 B. ③⑤中A的质量分数相等

C. ②④⑤的溶液为饱和溶液 D. ①③④⑤中没有固体存在