（提出问题）

铁和Fe2O3反应的产物是什么？

（查阅资料）

①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。

（猜想与假设）

根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：

①有FeO；②只有Fe3O4；③__________。

（进行实验）

（1）按下图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(装入药品前已检查装置的气密性)。

（2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气________，停止通入二氧化碳。

（3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。

（4）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下(请填写表格中的空白)：

（探究结论）

铁和Fe2O3能发生化合反应，有关的化学方程式是________________。

（反思评价）

本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用________________。

【题目】中国环保部和国家标准委两个部门分别向 WTO递交通知，宣布从2017年九月起，中国将禁止进口“洋垃圾”，力图减少环境污染。某废电器电路板含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Ag、Au、 Ni(镍，银白色)、Pd(钯， 银白色)。下图是回收其中部分金属的流程图。(假设流程图中各反应均完全反应。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O)

（1）请写出红色固体A的名称是_____________；

（2）滤渣2中含有的金属是___________；

（3）步骤⑤的反应方程式 _________________________；

（4）步骤⑥回收的纯净物B是_______________(写化学式)；

（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序是_____。

（1）写出下列物质的化学式: F ________ J __________

（2）B中应含有_________元素(写元素符号)

（3）写出气体E与甲溶液反应的的化学方程式__________________

（4）①②③④反应中不属于置换反应的是_____________

（5）固体H长期露置于潮湿的空气中会生成固体A，是因为H会和空气中的水、氧气、______ 反应。

（1）实验室净化水的过程中可先用_______ (填实验操作名称) 除去水中的不溶性杂质，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、其中玻璃棒的作用是_____；下图实验准备步骤正确的顺序是_______ (填序号)； 然后用_______ (填物质名称)除去水中散发出的异味。

（2）长期饮用硬度过大的水不利于人体健康，可加入_____检验水样是硬水还是软水，生活中可用_____法来降低水的硬度。

（3）我国是一个水资源短缺的国家，节约用水，人人有责。你的节水做法是__________。

（1）写出仪器①的名称_____________。

（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是____________(填序号)，反应的化学方程式为_______，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是_________。

（3）实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是____________(填序号)，反应的化学方程式是________。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：________；

（4）注射器F用于家庭小实验，可以代替___________仪器使用；

（5）利用下图装置探究二氧化碳的性质。

①Ⅰ中证明CO2与水反应的现象：________________。

②Ⅱ、Ⅲ分别放入50 mL水和澄清石灰水，通入约500 mLCO2，观察到Ⅱ中无变化，Ⅲ中变浑浊，500 mLCO2__________溶于50 mL水中(填“部分”或“全部”)。

（1）页岩气与天然气的主要成分都是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为________。

（2）页岩气开发将改变我国现在的能源格局，为环境保护带来积极影响。下列环境问题与燃煤没有直接关系的是___________(填字母)。

A. 酸雨 B.温室效应 C. 臭氧层破坏 D. 可吸入颗粒物增加

（3）二氧化碳被捕捉和压缩后可以制成干冰，写出干冰的一种用途_____。

（4）在固体矿产领域页岩油是一种人造石油，是有机质受热分解生成的一种褐色、有特殊刺激气味的粘稠状液体产物。对于页岩油开采技术的发展，下列说法不合理的是________。

A. 减少对石油等传统能源的依赖度 B. 使能源更多样性

C. 优化能源产业结构、转变经济增长方式 D. 可以尽量使用化石燃料

（1）列车车体大量使用的镁铝合金，镁铝合金的优点是___________。

（2）修建铁路需要使用大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式：_______________。

（3）修建铁路所需的钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_________(填字母序号)；

A．铝土矿(主要成分A12O3) B．辉铜矿(主要成分Cu2S)

C．菱铁矿(主要成分FeCO3) D．磁铁矿(主要成分Fe3O4)

(1)图①、②中属于阴离子的是___(填序号)，该元素的质子数为_____；13号元素原子的最外层电子数为_____。

(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____。

A. 高温煅烧一定质量的石灰石

B. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

C. 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应

D. 用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气

①石墨烯是一种新型化合物

②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同

③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质

④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②③④