（1）实验中，①处的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为__________________。

（2）在铜片上罩上一个大烧杯的作用是___________________。

（3）对照①和②，能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是_________________。

（1）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是_______（填序号，下同），收集装置不能采用上图中的__________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气。

①反应原理用化学方程式表示为：________。该反应属于__________（选填“化合”或“分解”）反应。

②为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置__________ 。

③实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。不考虑实验误差，我想可能是（答一种猜想）_______________________

（1）实验前要熟悉实验仪器及基本操作。如图是初中化学实验室常用的五种仪器，其中既可以作为反应容器，又可以在加热时使用的是__________（填序号），仪器E的名称是___________。

（2）化学实验要严格按操作要求进行，在横线上填写以下错误操作造成的后果：

①实验室用剩的药品放回原瓶_______________；

②用量筒量取20mL水仰视读数，量取水的体积会_____（填“偏大”或“偏小”）。

（3）实验时要认真观察实验现象，学会分析得出正确结论。能从如图所示实验及现象得出的结论有___________（填序号）。

A.二氧化碳密度比空气大 B.二氧化碳不能燃烧

C.二氧化碳不支持燃烧 D.蜡烛燃烧产物中含有二氧化碳

（1）“嫦娥三号”月球车能在月球上工作至今，主要动力来自由硅（Si）为主要材料制作的太阳能帆板。工业上用石英（主要成分为SiO2）制取硅，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2R，则R的化学式为 _________，SiO2中Si的化合价为____。

（2）搭载“嫦娥三号”探测器的“长三乙”运载火箭是用液氢和液氧作推进剂。

①下列说法正确的是__________。

A．液氢和液氧都是纯净物　　　　　　B．液氢是单质，液氧是氧化物

C．液氢和液氧是高效清洁能源　　　　D．液氢是可燃剂，液氧是助燃剂

②液氢在液氧中燃烧的化学方程式为________________。

（1）通过水的电解实验知道水由氢、氧两种元素组成，水电解的化学方程式为_________ 。

（2）若用表示氢原子，表示氧原子，则水分子可以下图_______表示。

（3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的硬水软化的简易办法是_______。

（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。如图为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是__________（填字母序号）。

A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔

A. 属于金属元素

B. 原子的核电荷数是12

C. 相对原子质量是24.31g

D. 在化学反应中，原子易失去电子形成Mg2+

（1）实验室加热KClO3和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是____；可以采用C装置收集氧气的原因是____。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量水，目的是____。

（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是____，反应的化学方程式为____。

（3）用上述制取CO2实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作练习。

①对固液残留物进行过滤，选择图中D装置，过滤时玻璃棒的作用是____；

②将滤液进行蒸发，当____时，停止加热；析出的固体中一定含有的溶质是____。

（4）如图所示装置有多种用途，下列说法正确的是___。

A．除去氧气中的水蒸气——瓶内盛放浓硫酸

B．检验二氧化碳气体——瓶内盛放氢氧化钠溶液

C．用排空气法收集氢气——气体从装置的b端通入

D．用排水法收集氧气——瓶内先装满水，气体从b端通入

（1）生产的第一步是将黄铁矿粉碎成小颗粒，在沸腾炉中焙烧。将黄铁矿粉碎的原因是____________。

（2）生产的第二步是在接触室内将SO2转化为SO3，写出该反应的化学方程式：_______________。

（3）在生产过程中，化合价发生改变的元素有_____________。

（1）反应①中A物质的作用是_______________________；

（2）写出反应③④的化学方程式：③______________________；④_______________________；

（3） 在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是_________________(写一点即可)。