（友情提示：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）：

（1）写出甲 乙处发生的化学反应方程式：甲__________，乙_____________。

（2）丙处仪器的作用可能是__________，丁处仪器的作用有两点：______，_____。

（3）该小组的实验设计不足之处是___________。

（1）A图中 ①处产生气体为_____（化学式），验证方法是_______________________。

（2）B图，在实验中要缓慢推动两端注射器活塞，其原因是______________________。

（3）C图中，蜡烛变化现象为__________，说明二氧化碳性质是____________。

（1）有水参加的化合反应_____________________________。

（2）有水参加的分解反应 ____________________________。

（3）燃烧是一种常见的化学反应，根据你对燃烧反应的理解，试写出H2S气体充分燃烧的化学方程式_______________________________。

（1）两个硫离子______，三个甲烷分子_______，四个铁原子______。

（2）人体中含量最高的金属元素_____，生活中常温下呈液态的金属______。

（3） 写出一种温室气体______，写出一种新能源_________，化学性质稳定的一种原子的结构示意图____________。带两个单位正电荷的离子结构示意图______________。

A. 该物质中有C, H, O元素

B. 该反应中O2和CO2的质量比为11：14

C. 该反应中O2和H2O的分子个数比为7：6

D. 物质中C,H原子个数比为1：4

（1）饮酒会使人判断能力的下降容易引发交通事故。某人饮酒后驾车。被交警发现。经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于_____________驾驶。

（2）乙醇的相对分子质量_____________

（3）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氢、氧元素的质量比是=_________________。

（4）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的质量分数为_________________。（精确到小数点后一位）

（1）写出标号仪器的名称：①________；②________。

（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的符号表达式为_________，基本反应类型为____；若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为________。

（3）实验室用高锰酸钾制氧气的符号表达式为_________。实验前应在试管口放________。

（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。已知氨气（NH3）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室制取并收集氨气，所选择的装置是________ （填标号）。

（1）微粒A最外层电子数是______，在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子；

（2）微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填编号，下同），属于阳离子的是________，属于同一种元素的是________。

（3）A和E形成物质的化学式_______ 。

（1）铜元素__；

（2）氦气__；

（3）标出二氧化硫中硫元素的化合价__；

（4）硝酸钠中的阴离子__；

（5）铁离子__；

（6）硫酸根离子__；

（7）地壳中含量最多的金属元素所形成的离子__________；

（8）温度计中填充的液体金属是 ______。

（1）黄曲霉毒素是由___种元素组成。

（2）1个黄曲霉毒素分子中共有___个原子。

（3）黄曲霉毒素的相对分子质量是_____。

（4）黄曲霉毒素中碳元素的质量分数是_____。

（5）黄曲霉毒素中氢氧两种元素质量比为_____。