（1）打开瓶盖时，通常有大量气泡冒出来，原因是_____，微热该汽水也能产生大量气泡，原因是 _______（写化学方程式）。

（2）白砂糖在人体内催化剂作用下可转化为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖可以发生如下反应：C6H12O62X+2CO2，则X的化学式为__________。

（1）下图是简易净水装置，a小卵石、b活性炭、c石英沙这三种材料放置在装置相应的位置以获得较好的净水效果，则图中的①②③依次为__________。（填序号）

（2）金属材料在实际生活中应用非常广泛，下列物品中不能用钛合金制作的是_______（填写序号）A．医疗器械 B．保险丝 C．潜艇外壳 D．眼镜架

（3）铁在潮湿的空气中容易生锈，在表面涂上一层油漆，可以延缓锈蚀，其防锈的原理是_____________。

（4）冬天室内取暖时，燃烧木炭时会出现火焰，原因是___________。

（5）书写重要文档时，常会使用碳素墨水，主要原因是__________。

（6）高层建筑着火时，常会使用高压水枪进行灭火，水的作用是_____________。

（1）实验一中热水的作用是______________。

（2）实验二中 ___________先燃烧，原因是____________。

（3）实验三可以防止污染空气，由此推测烧碱溶液的主要作用是 ____________。

（1）A、B、C中属于阳离子的是__________，其离子符号为____________。

（2）硒与元素周期表中第二周期的______（填元素名称）化学性质相似，写出硒元素和钠元素组成化合物的化学式_____________。

A. 丁可能是单质 B. x的值为19

C. 若甲和丁的相对分子质量之比为2:1，则它们的化学计量数之比为6:31 D. 丙是该反应的催化剂

A. 2Cu中的“2”表示2个铜元素

B. 中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷

C. 中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子

D. 中化学式上方的“2”表示硫元素为价

（1）铜、锌混合物中金属锌的质量为多少_______？

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为多少_______？（精确到0.1%）

（3）反应后溶液中溶质的质量分数为多少_______？（精确到0.1%）

（1）写出下列物质的化学式：甲______、丙______。

（2）实验室制取甲的化学方程式______。

（3）写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式______。

（4）由甲转化为丙的化学方程式______。

（1）写出A、B、E的化学式A：______，B：______，E：______。

（2）反应①的化学方程式为：______。

（3）反应②的化学方程式为：______。

① t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：________________；

② t2℃时，将 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为________________g；

③要使 t1℃时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是____________（写一种即可）。

④将 t2℃时丙物质的饱和溶液降温到 t1℃，此时该溶液的溶质质量分数____________（填“变大”、“变小”或者“不变”）。

（2）配置溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液 60g，有以下操作。

①配置该溶液的正确操作顺序为：________________（填字母序号）。

②在配置该溶液的过程中玻璃棒的作用：________________。

③已知 20℃时氯化钠的溶解度为 36.0g，现在有 20℃的溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液，此时该溶液为________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。