（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）

（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；

（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。

根据信息，请回答下列问题：

（1）NaNO2属于______填“酸”或“碱”或“盐”。

（2）阿斯巴甜中含有______种元素。

（3）B-胡萝卜素分子中碳原子和氢原子的个数比是______。

（4）1kg胶基糖果中含环七糊精，______填“符合”或“不符合”其使用标准。

（5）“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：______。

(1)在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是________(填字母)。

(2)从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还有____________。

(3)举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：_________________。

【题目】如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法有错误的是　　

A. 氧气无须提前制备和收集

B. 用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全

C. 该装置也可用于二氧化碳的制备、干燥和检验

D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生白色固体，放出大量的热

【题目】如图所示的基本实验操作中错误的是　　

A. 测溶液pH B. 检查装置气密性

C. 过滤液体 D. 稀释浓硫酸

(2)某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物12g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体。 (假设气体全部逸出)计算：

①所取混合物中碳酸钙的质量_____。

②所加稀盐酸的质量_____。

③反应后所得溶液的溶质质量分数________。 (计算结果精确到0.1%)

(1)写出两种物质的化学式：B_____，G________。

(2)写出下列反应的化学方程式：反应②：_____，反应③：______，检验气体C：___。

(3)C和E的组成元素相同，但化学性质不同，原因是_________。

(1)写出标号①的仪器名称：__________。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是_____ (选填序号)，反应的化学方程式为______。

(3)若B装置中固体为二氧化锰，分液漏斗中加入______可制氧气，反应的化学方程式为______。

(4)可用C或D装置制二氧化碳， D相对于C装置的优点有______。

(5)若用E装置收集氧气，当导管口有气泡______时才能将导管伸入集气瓶中。用E装置收集氧气的原因是_______。若用F装置收集二氧化碳，气体应从_____端通入 (选填“a”或“b”)。

①缺_____有可能导致骨骼疏松，②氦气________，③铵根___________，

④写出硫酸铁的化学式并标出铁元素的化合价____________。

(2)在实验室配制50g 15％氯化钠溶液后，请回答下列问题：

①配制过程的步骤是：______、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。

②用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是_____。

A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．调节平衡螺母 D．添加砝码

③在量取水的体积时，若俯视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数____ (填“＜”或“＞”)15％。

④在溶解过程中，用玻璃棒搅拌的作用是____________。

A. 甲和乙的溶解度相等且均为30g

B. 甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C. t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7

D. 将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出