(1)如图所示，从海水中获得淡水的方法是______，你认为该技术的优点是______。

(2)从海水中提取金属镁，可按如图所示流程进行：

①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式______；

②根据流程图，下列说法正确的是______(选填字母序号)。

A、步骤Ⅰ通过一步反应即可实现

B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁

C、步骤Ⅲ发生了中和反应

D、步骤Ⅴ中化学能转化为电能

(3)我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下：

①为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为______。

a．稍过量的Na2CO3溶液b．适量的盐酸c．稍过量的Ba(OH)2溶液

②流程一，氨化溶液后，溶液的pH______7(选填“＞”、“＜”或“=”)，从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为______。

(1)从小明的绘画表现角度分析，活动性最强的金属是______。

(2)其中有浅绿色溶液产生的反应方程式为______。

(3)从定量角度分析，Zn反应后溶液的质量将______(填“增大“减小”或“不变”)。

(4)从要准确表达几种金属活动性差异的信息角度看，小非除考虑酸的种类、温度外，还需在绘画时考虑的条件是______(答一点即可)。

(5)拓展应用：向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如右图所示，AB段发生反应的化学方程式为______，图中B点溶液中含有的溶质有______(填溶质化学式)。

(1)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，如Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，如图1是碳酸钠溶液与稀盐酸反应示意图，该反应的离子方程式为______。

(2)我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图：图示所表示的反应的化学方程式为______。

(3)A、B、C、D表示4种物质，如图是部分物质的微观示意图。A和B在一定条件下反应生成C和D。

一定质量的A和4.8gB恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则A的化学式是______。

(1)从表中查出硫元素的相对原子质量为______。

(2)有六种微粒结构如图2所示：与B属于同种元素的是______(填字母序号，下同)，属于阴离子的是______(填字母序号)，与37号元素铷化学性质相似的是______(填符号)。

(3)请写出铷的氧化物的化学式______，铷元素的一种常见化合物化学式为Rb2As2O4，As元素的化合价为______。

(1)下列属于该自来水厂净水方法的是______(填字母序号)。

A．沉淀 B．过滤 C．消毒 D．蒸馏

(2)“氧气“要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过(反应条件省略)，见图．“箭头”画出了氧气应行走的路线，“氧气同学“不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是______(填字母)。

A．木炭 B．水 C．铁 D．浓硫酸

(3)如图是自然界中碳循环的示意图：

①根据图，举出产生二氧化碳的一种途径______。

②海水吸收也是自然界中二氧化碳消耗的一种重要途径，二氧化碳和水反应的化学方程式为______。

(4)大气中二氧化碳含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过下列途径减少二氧化碳的排放：利用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，并将二氧化碳储存或利用，流程如图所示。

①反应，分离室中发生的复分解反应的化学反应方程式为______。

②下列有关该过程的叙述错误的是______。

A．该过程可实现CO2零排放

B．该过程至少发生了4个化学反应

C．该过程只有1种物质可以循环利用

D．“反应、分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶

(1)一个葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]分子中含有______个原子；

(2)葡萄糖酸钙中Ca、C、H、O的质量比为______；

(3)如果按说明书服用该补钙药，则每天可补充______g钙元素；(写出计算过程，计算结果精确到0.01)

(4)如果改服用碳酸钙(CaCO3)来补充钙元素，则补充1g钙元素要服用碳酸钙______g。

A. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

C. 向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液

D. 一氧化碳还原一定质量的氧化铁

A. X是稀硫酸

B. X和Z反应无明显现象

C. R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D. E在一定条件下可以转化为Y

A. a属于可溶性物质

B. t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液

C. 90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液

D. 将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b

A. “2Mg+O22MgO”，该反应既是分解反应又是氧化反应

B. “Fe2+”符号中的“2”表示铁离子带2个单位的正电荷

C. “4Fe(OH)2+2H2O+X=4Fe(OH)3”，反应中X的化学式为H2

D. “Mg”符号能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质