（1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是_____。

（2）t1℃时，将30gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为_____溶液（填“饱和或“不饱和”）。

（3）t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。

（4）若从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过_____方法实现。

（5）t1℃时，欲用100g物质A的饱和溶液配制10%的A溶液，需要加水_____g，需要烧杯、量筒、胶头滴管、_____等仪器。

（6）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。请解释原因_____。

（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和_____性。

（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜_____纯铜（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_____（用化学方程式表示）。

（4）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有_____。

（5）小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。

①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？_____。

②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是_____，反应的化学方程式为_____。

③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由_____。

A. 盐酸中加水

B. 室温下，向一定质量饱和石灰水中加入氧化钙

C. 用等质量、等质量分数的H2O2溶液来制取O2

D. 将过量的、等质量的镁和锌加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中

(一)防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于 2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5) 富含大量有毒、有害物质。

(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是__________(填标号)。

a．燃煤脱硫 b．植树造林 c．静电除尘 d．燃放鞭炮

(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx 及 CxHy 的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。

①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物 (NOx)在一定条件下转化未对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：

4xNH3＋6NOx (2x＋3)N2＋___。

②随着空燃比增大，CO 和 CxHy 的含量减少的原因是__。

(3)CH4、乙炔 (C2H2)和丙烷 (C3H8)都能在空气中燃烧，但是仅 C2H2 燃烧时有浓烟，试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是：___。写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式_____。

(二)用如图装置测定空气中氧气的体积分数。

①如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。红磷燃烧的化学方程式为______。 由该实验可得出结论为：氧气约占空气总体积的______。瓶中剩余的气体主要是___。

②如果测定的结果低于该体积含量，则可能的原因是______ (填序号)。

A．红磷过量 B．装置漏气

C.实验过程中弹簧夹未夹紧，气体沿导管逸出

D.未冷却至室温就打开了弹簧夹

(1)写出仪器的名称：m__________，n_____________；

(2)A装置用于制取CO2，反应的化学方程式为 _________；该发生装置的优点是________________填序号)

a．控制反应速率 b．控制反应的发生或停止

(3)用 B 装置收集 CO2，气体应从____(选填“a”或“b”)端通入，检验 CO2 是否集满时可在另一端管口放一_______的木条。

(4)若要C 中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是__________(填序号)。

A．氢气 B．氧气 C．空气

(5)往 D试管中通入CO2，当出现________现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀， 请写出 CO2和石灰水反应的化学方程式____________。

(6)用20mL的注射器先抽取10ml水，再抽取10mLCO2(如图E)，封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12ml刻度处，说明在室温下10ml水约能溶解_______mlCO2。

(1)步骤①中，金属 X 是__________。操作 1 的名称是__________，此操作所用玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是____________

(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________，所得的滤液2中含有的溶质是________。

(3)操作 3为蒸发浓缩、______、过滤。

(4)回收得到的金属铜的质量__________原废液中铜元素的质量(填“>”“<”或“=”)。

(一)甲组同学对炼铁产生了兴趣，他们所用的药品和装置如图所示 (杂质不参与任何反应)。请回答有关问题：

(1)组装好实验装置后，应先进行的操作是_______，再装入药品。实验开始时，先通一会 CO，作用是_____。

(2)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的主要现象为________，A 装置中反应的方程式为_____________。

(3)停止加热后，还要再通一会儿CO，除了将A装置中的CO2送入 B 装置的溶液中，另一个作用是______。

(4)若将B装置改成C虚线方框内装置，则该装置还起到的作用是________。

(5)若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量为__________g。

(二)乙组同学设计了下图所示的装置，测定水的组成 (杂质不参加反应，已知浓硫酸具有吸水性，假定A、C装置能完全吸收相应的物质)。

反应后测得B中玻璃管 (含药品)质量减少ag，C中洗气瓶 (含药品)质量增加 bg。请回答有关问题：

(1)请用含 a、b的式子表示出水中氢、氧元素的质量比为__________

(2)下列因素中，对测定结果无影响的是_______ (填序号)。

A．玻璃管中的氧化铁没有完全反应 B．缺少A 装置

C．氧化铁不干燥 D．有部分氧化铁被还原成了四氧化三铁

(三)丙组同学利用如图所示的装置进行了木炭还原氧化铜的实验探究，并利用铁丝网罩集中火力，以获得反应所需的高温。

（提出问题）

木炭还原氧化铜产生什么气体？

（提出猜想）

根据反应前后元素组成不变，产生的气体有三种情况：

①CO；②CO2；③____________

（设计方案）实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，数据设计如下：

(1)若△m2=0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想_____________成立。

(2)若猜想②正确，理论上△m1与△m2的关系是：△m1___________△m2(填“＞”、“＜”或“=”)。

（实验并记录）实验得到的数据如下表：

用以上实验数据分析，结果应该是猜想_______成立。根据这个结论，该实验装置的缺陷是__________。

（反思与评价）经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO2气体，该反应的化学方程式为：_______。

本次实验结果与资料显示不一致，你觉得可能原因是_________ (填序号)。

A．装置漏气 B．生成的CO2 部分与过量的C反应生成了CO

C．装置内还残留有CO2气体未被吸收

(1)最清洁的气体燃料________ (2)常温下呈液态的金属________ (3)氖气_______

(4)标出氯酸钾中氯元素的化合价______ (5)海水中含量最高的金属阳离子_______

(6)吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是______。

(7)可用于医疗上抢救病人的气体__________。

(8)太阳镜是由镜脚、镜片、镜框组成。它的镜脚一般是由塑料制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅____，且变色玻璃中含有银离子_________铜制镜框使用时间过长会生成铜绿，铜绿中含有碳酸根离子______________。

(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是______(填字母)。

A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖

(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是________(填字母)。

A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠

(3)气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”。 这种现象与下列外界条件存在主要关系的是___________(填字母)。

A．压强 B．温度 C．汽水瓶 D．光照

(4)分别向装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充分溶解后，现象如图一所示。

①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液____________(填“A”“B”或“C”)

②烧杯 A、B、C 中的溶液一定属于饱和溶液的是__________(填“A”“B”或“C”)．

③图二中能表示该固体溶解度曲线的是_________(填“甲”或“乙”)．

④由图二分析，若分别将100g 甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的________(填序号)．

A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙

C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙