【题目】已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的试剂组是　　

A. MnFe稀H2 SO4 B. Mn、Fe、ZnSO4溶液

C. Mn、Fe、MgSO4溶液 D. 以上都可以

(1)A点处的溶质是______(填化学式)。

(2)求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量为_____？

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HC1等有害气体。资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

资料3：Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4．回答下列问题：

(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的______转变成电能；

(2)写出吸收步骤中属于中和反应的化学方程式______；

(3)溶解步骤中，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余，写出该步骤中属于复分解反应的化学方程式______；剩余黑色固体的主要成分是______(写化学式)；

(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是______。

(5)请你就生活垃圾处理提一条建议______。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

(1)产生的气体B是(写化学式)______；

(2)溶液E中，一定存在的金属阳离子是(写离子符号)______；

(3)写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式______；

(4)混合物A中，肯定存在的物质是(写化学式)______．

(5)上述实验证明A中______(填“含有”或“不含”)Na2SO4，请简述理由：______．

(1)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3溶液；c稍过量的Ba(OH)2溶液。利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为______(填字母序号)。

(2)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式______。

(3)写出第Ⅵ步制取金属镁的化学反应方程式______。

（1）乙酸乙酯的相对分子质量为_________；

（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________；(答最简整数比)

（3）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g。

【查阅资料】

①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象。

②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解反应；NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应

③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【制取步骤】

①量取两份50 mL相同浓度的NaOH溶液备用；

②用一份50 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

③小心煮沸②溶液1-2分钟；

④在得到的③的溶液中加入另一份50 mL NaOH溶液，使其充分混合即得。

【实验探究】制得的Na2CO3溶液中可能含有的杂质是___________。

为检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小明同学一起完成下列实验探究：

【结论】所制得的不是纯净的Na2CO3溶液。

【评价与反思】小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因_______________。

(1)铝合金和纯铝，硬度较大的是______。

(2)工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中___发生了还原反应。

(3)比较Mn、Pd(钯)、Cu三种金属的活动性顺序：

①将Mn片Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化。根据上述实验现象，得出的结论是Mn的金属活动性比Pd强；

②要确切得出这三种金属的活动性顺序还需将Pd片加入到______溶液中，观察现象。

(4)甲酸可解离出H+和HCOO-，甲酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的方程式______。

A. 图中c点所示溶液呈碱性

B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

A. 20℃时，NaCl的溶解度为36.0

B. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%

C. 60℃降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3

D. 40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g