（1）用高锰酸钾制取一瓶尽可能纯浄的氧气，他应选择制取装置_____（填装置序号），而小明认为A装置中还缺少_____；写出反应的化学方程式_____。

（2）在装入药品前，应先_____。

（3）当用排水法收集氧气，集满后，停止制取氧气实验的正确操作步骤是先_____，后_____。

（4）小明要制取CO2，他选用的气体收集装置是_____（填装置序号），选用该收集装置的理由是_____，验满的方法是：_____。

（5）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的制取装置是_____（填装置序号）。

（1）天然气的主要成分_____。

（2）+1价的氢元素_____。

（3）2个氯原子_____。

（4）硫酸根离子_____。

A、该物质的碳、氢、氧元素的质量比为24：38：4

B、该物质的分子中碳、氢、氧原子个数比12:19:2

C、该物质的相对分子质量为76

D、该物质中碳、氢、氧三种元素的质量分数有大到小的顺序为氢、碳、氧

实验室若用分解暗紫色固体制取，实验装置是______，该反应的化学方程式为______。

探究性质的装置Ⅰ、Ⅱ如图

①装置Ⅰ，将Y形导管平放于桌面上，通入后，观察到a管中试纸变红色，b管中试纸无明显变化，此现象说明能与______反应，生成的______使紫色石蕊变红色。

②装置Ⅱ，将Y形导管固定在铁架台上，a管在上方，b管在下方，通入后，观察到b管中试纸先变红色且颜色较浅深，此现象说明具有①所验证的性质外，还说明的另一种性质，它是______。

实验室制取的化学方程式为______，应选______填字母装置，选择该装置的理由是______。

检验二氧化碳的反应化学方程式为______。

A.用氯酸钾和二氧化锰制取氧气

B.用锌粒和稀硫酸制取氢气

C.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳

D.______

【题目】有核电荷数小于18的A、B，C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占；C原子有3个电子层，最内层电子数是最外层的2倍：D元素的单质在空气中含量最大。

写出A、C两元素的符号A______，C______。

写出B、D元素的名称：B______，D______。

写出A、B可能形成化合物的化学式______、______。

活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn，标出C的氢化物中氢的化合价______。

【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。

【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想1．H2和CO2；猜想2．CO和H2O。

【设计实验】20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为______。

【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为______，甲酸分解的化学方程式为______。

【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3．H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是______。

（1）实验前需将金属丝打磨，目的是 ．

（2）甲实验中发生反应的化学方程式为 ；乙实验中观察到的现象为 ．

（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 ．

（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是 ．

（l）仪器①的名称为___________；

（2）实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是__________；

（3）实验二观察到先燃烧的物质是__________；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉__________；

（4）实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器侧出密闭容器中氧气含量的变化如右图所示，下列说法错误的是_______（填序号）。

A．蜡烛燃烧需要氧气

B．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%

C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气

D．蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%