[提出问题]甲烷燃烧后生成哪些物质?

[查阅资料]含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。

[猜想与假设]甲同学：CO2、H2O；乙同学:CO、H2O；丙同学：NH3、CO2和H2O；丁同学：CO2 、CO和H2O。

你认为 _____同学的猜想是错误的，理由是___________________。

[实验探究]为了验证上述猜想与假设，将甲烷在定量的O2中燃烧的产物依次通入如图所示的装置中：

(1)A、B装置的顺序能否颠倒?______(填“能”或“否”)。

(2)实验中用纯净的O2而不用空气的原因是______________________________。

(3)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊,C中红色粉末变成黑色，由此推断_____同学的猜想成立。

(4)请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：______________________。

[反思与交流](5)为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件_________；通过上述探究，写出甲烷燃烧的化学方程式：________________ 。

已知:2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O。

(1)过程Ⅱ中分离操作的名称是_____________；该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒和________,其中玻璃棒的作用是________________________。

(2)过程Ⅲ中有气体产生,反应的化学方程式为：_____________________。

(3)A-E中含铜、锌两种元素的物质有_____(填字母)。

【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。

【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下：

【实验三】金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光。

(1)实验一的现象说明三种金属都具有____________性；

(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，反应的化学方程式是______________________________________；该反应属于________________(填基本反应类型)反应；

(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的________________放入________________的50mL稀硫酸中，观察放出气泡的快慢；

(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是______(填序号)。

A．铜的金属活动性变得比锌强

B．铜与稀盐酸发生了置换反应

C．该装置将化学能转化为电能

（1）写出仪器的名称:a___________________。

（2）实验室里不使用催化剂制取氧气时，可选用的发生装置是______(填字母)；实验室收集CO2一般不选用装置D的原因是_________________________。某同学用图中A、E、F装置组合制备CO2气体并验证其相关性质,则装置A应该先连接装置_________(填“E”或“F”)；装置A和E中发生反应的化学方程式分别为：__________________ 、________________

A. 白磷燃烧,红磷不燃烧,说明白磷的着火点比红磷的着火点低

B. 检验氢气的纯度时,如果听到尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯

C. 甲试管的铁钉生锈,乙试管的铁钉不生锈，说明铁钉只需与水接触就会生锈

D. 烧杯中下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度大于空气

A. 它们表示四种不同的元素 B. ②④表示的粒子化学性质相似

C. ①③表示的元素都是非金属元素 D. ③④表示的都是阳离子

（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为______。

（2）若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是______。

（3）实验______和______（填实验编号）是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响。

（4）测定在不同时间产生的氢气的体积数据，绘制出图1，则实验②对应的曲线可能是______（填序号）。

（5）利用图2压力传感器进行实验，得到图3锥形瓶内的压强随时间变化的曲线图，发现实验测得的实际值比理论值偏大。请分析可能的原因______。

（1）电路中经常用铜作导线，这是利用其良好的______性。

（2）建造港珠澳大桥需要大量的钢铁，工业上可用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是氧化铁）反应来炼铁，其反应的化学方程式为______。

（3）港珠澳大桥钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是______。

（4）某工厂将生产过程中产生的含铜废料进行回收并合理应用：

①将步骤Ⅱ反应的化学方程式补充完整：______+H2SO4CuSO4+H2O

②古代“湿法冶金”的原理与图中步骤______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反应原理相同。

③利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质：______（用化学方程式表示）。

（1）请写出光分解水的反应化学方程式______。

（2）结合图2氯化钠的溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐常用的结晶方法是______。

粗盐的初步提纯过程是：溶解→过滤→蒸发，这三步操作中都用到的一种玻璃仪器是______。

（3）20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______。

（4）欲将t℃时氯化钠溶液的状态从a点转化为b点，可采用的一种方法是______。

（1）若X是碳单质，Y、Z均为氧化物，则M的化学式为______。

（2）若X、Y、Z均含有氮元素，其中氮元素化合价分别为0、+2、+4，反应Ⅰ为发生雷电时空气中两大主要气体的反应，则反应Ⅱ的化学方程式为______。

（3）若X、Y、Z均含有钙元素，将X溶于水进行Ⅰ、Ⅱ反应，反应Ⅰ是鉴别CO2的方法，反应Ⅱ通过化合反应生成可溶性的Z物质[Ca（HCO3）2]，则有关说法正确的是______（填序号）。

A．反应Ⅰ的现象是溶液变澄清 B．X物质为易溶物质

C．反应Ⅱ中的水是反应物也是溶剂D．M物质可用于灭火