（1）实验操作及记录

（2）实验分析及结论

①对照实验一和实验二的现象，小明同学认为硫燃烧发生的条件是______。

②对照实验二和实验______的现象，小明同学认为硫燃烧需要助燃剂。

③小明发现实验二和实验四的现象不同，但反应原理相同，反应方程式为______。通过分析，可知反应的剧烈程度与______有关。

（1）写出固体F的化学式______，属于纯净物中的______类别。

（2）操作E名称为______，黑色固体C在反应②中的作用是______。

（3）反应③的基本反应类型是______。

（4）写出反应⑦的化学反应方程式是______，该反应体现了气体G具有______。

（5）反应①和反应②都可用于实验室制取无色气体B，同学们讨论后认为较好的方法是②，你觉得同学们的理由是：______。（写2条理由）

（1）写出字母所指的仪器名称a______，b______。

（2）用A装置制取氧气的化学方程式是______，选择E装置收集氧气的原因是______，将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光。说明氧气具有______性，利用该反应，木炭可以做______。

（3）氨气是一种无色有强烈的刺激气殊，标况下，氨气密度0.771g/L（空气密度为1.29g/L）。氨气极易溶于水。实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是______→______（填字母代号）。

A.

该实验中，白磷不足也不影响实验结果的测定

B.

利用该装置测定空气中氧气的含量，若玻璃管内水面上升低于管内体积，可能是白磷不足引起的

C.

对比实验①、②可得出不同溶质在同一溶剂中溶解性不相同。

D.

点燃负极的气体，发出淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，可见，通过分解水和合成水都可以探究水的组成

A. t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量甲＝乙

B. t3℃时，将甲，丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变

C. 乙中混有少量杂质甲，可采用降温结晶的方法进提纯

D. t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比都为3：10

A. 将食盐加入水中所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等

B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降

C. 配制饱和澄清石灰水时，应该等溶液冷却之后再过滤

D. 20℃食盐的溶解度为36克，将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液

A. ①中常温下碳单质化学性质稳定，是由于碳原子最外层电子数为8的稳定结构

B. ②的目的是提高木炭的着火点

C. ③可以观察的现象是：木炭发出白光，生成无色无味的二氧化碳

D. ④的现象可以得出碳与氧气燃烧生成二氧化碳

A. 书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质稳定

B. 金刚石，石墨、C60充分燃烧的产物都是CO2

C. 常温下，活性炭化学性质活泼，可用于吸附气味

D. 高温下用碳粉还原氧化铜粉末（如图所示），当澄清石灰水变浑浊，可说明反应已经发生

【题目】查阅资料得知：Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2R，利用如图装置可以完成该实验（不考虑水分蒸发），下列说法中不正确的是（　　）

A. 反应后，烧瓶中减少的质量与烧杯中增加的质量相等

B. 该反应不属于分解反应

C. 反应前后，H2SO4中的化合价有发生改变

D. R一定含有氢、氧两种元素，可能含有硫元素

A. A B. B C. C D. D