A．实验②③对比，说明可燃物燃烧需要与氧气接触

B．实验③④对比，说明可燃物燃烧需要与氧气接触

C．实验①④对比，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点

D．__________

根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（_______）

A．参加反应的分子不一定变成新分子

B．反应前后，由氢元素组成的化合物一共有三种

C．反应前后原子的种类一定不改变

D．反应后的物质属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）

（1）地壳中含量居第一位的金属元素是______（填元素符号）。

（2）日常使用的金属材料多数属于合金，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有______（填序号）

①强度更低；②硬度更高；③熔点低；④抗腐蚀性更好

（3）某化学兴趣小组的学生发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动；

（作出猜想）他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：

猜想一：Al＞Cu＞R；

猜想二______

猜想三：R＞Al＞Cu

（查阅资料）R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价，R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜：硫酸铝、氧化铝、硝酸铝的溶液均为无色。

（实验探究）为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三名同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

（交流反思）

究竟哪种猜想成立？三名同学经讨论交流发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后溶液的颜色______；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。

（4）为了测定铜锌合金样品中锌的质量称取样品20g于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸至恰好完全反应反应后烧杯中物质的总质量为69.8g。请计算：样品中锌的质量。______

（提出问题）是什么物质使紫色石蕊试纸变红色的？

（提出假设）（1）是水使紫色石蕊试纸变红色；

（2）是二氧化碳使紫色石蕊试纸变红色

（3）是碳酸使紫色石蕊试纸变红色。

（设计实验）

他们设计了如图所示的实验。请你根据他们的实验，回答下列问题：（提示浓硫酸具有吸水性）

（1）写出用稀盐酸和大理石制取CO2的化学方程式______。

（2）①实验过程中，试管内紫色石蕊试纸的颜色始终没有变化。

②集气瓶中胶头滴管中的蒸馏水，在二氧化碳气体生成前滴至紫色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有二氧化碳通过时发现湿润的紫色石蕊试纸变红，此现象说明：______。

③在烧杯中出现的现象是什么？______

（得出练论）假设（3）成立。

（1）氢气被称为“绿色能源的主要原因是什么______？

（2）反应①中镓的作用是______，请写出该反应的化学方程式______。

（1）A物质的化学式为______．

（2）B物质的一种用途是______．

（3）写出反应③的方程式______．

下列说法正确的是

A. 物质c是一氧化碳 B. 该反应不符合质量守恒定律

C. 该反应前后，原子的种类发生改变 D. 该反应前后，分子的个数保持不变

（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一的是_____。

A．可燃物 B．空气 C．温度达到着火点

（2）实验2中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是_____。

A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性

C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红

（3）实验3是探究铁生锈的条件，欲得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论，需要对比_____。

（4）实验4：铜片上的白磷燃烧和水中的白磷不燃烧可知燃烧的条件是燃烧需要：_____。

（1）用高锰酸钾制取氧气，其气体发生装置可选择上图中的_____（填标号）组合。

（2）实验室制取二氧化碳，为了便于加液体药品，发生装置可选用上图中的_____。

（3）实验室检验贮气瓶中氢气的纯度可选用的仪器为：_____。

（1）写出仪器的名称：A：_____ B：______

（2）测定空气中氧气的体积分数实验，下列说法中，不正确的是_____（填字母序号）。

A．实验时，红磷的用量不影响最终结果 B．实验前，应先检验装置的气密性

C．点燃红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管 D．红磷熄灭后，应立即打开弹簧夹

（3）镁在氮气中燃烧生成氮化镁（氮元素的化合价为﹣3价），写出反应的化学方程式：____