（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为______（不计操作过程中的损耗）

（2）产生气体的速度越来越慢的原因是______．

A．二氧化锰越来越少

B．过氧化氢溶液的溶质分数越来越小

C．温度越来越高

（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数______．（规范写出计算过程）

请回答下列问题：

（1）实验室制取气体时，在安装好仪器、加入试剂前，应该进行的操作是______（填操作名称）。

（2）若用大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸反应制取CO2气体，则从气体发生装置出来的CO2气体中常混有水蒸气。

①装置A中发生反应的化学方程式为______。

②若要制取一瓶干燥的CO2气体，各装置的正确连接顺序是（填装置序号）______。

③检验集气瓶中是不是CO2气体的方法：______，实验室中A装置还可以用来制取______气体。

（3）在实验室里，NaOH固体必须密封保存。暴露在空气中的NaOH固体既能吸收空气中的水分而潮解，又能与CO2气体发生化学反应。写出与CO2反应的化学方程式______。

（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是______（填字母），理由是______。

（1）海水晒盐是______（填“物理“或“化学”）变化，包含蒸发、______等过程。

（2）写出食盐的一种用途：______。

（3）A步骤反应的化学方程式是______。

（4）实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。

（5）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①P点的意义是______。

②甲物质中含有少量乙物质，可用______的方法提纯甲（选填“降温结晶”、“蒸发结晶）将饱和甲溶液变为不饱和甲溶液，除了采用添加溶剂（水）的方法外，还可以采用的方法______。

（1）请写出此反应的化学方程式______。

（2）该反应是酸和碱的______反应，又属于______反应（基本反应类型）

（3）反应前后不变的微粒有______（填离子符号）。

（4）从微观的角度分析该反应能发生的实质是______。

（1）目前人类使用的主要能源是煤、石油、_________。

（2）煤块粉碎成煤粉后燃烧会更充分，原因是_____________。

（3）化石搬料的燃烧会引发许多环境问题。如燃烧产生的二氧化碳气体在空气中含量增多会导致________。请你从减少二氧化碳产生的角度提一条减缓该环境问题的措施____________。

（4）科学家们正在努力尝试通过多种途径将二氧化碳转化为有用的物质，如采用“组合转化”，技术，将二氧化碳转化为化工原料乙烯（化学式为C2H4），其反应的微观过程如下图所示：

请写出此反应的化学方程式______________。

A. M、N的溶解度都随温度的升高而增大

B. 将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大

C. 在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等

D. 将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体

A. 铼原子的核内质子数为75 B. 铼的相对原子质量为186.2g

C. 铼的元素符号是Re D. 铼原子的核外电子数为75

写出有关物质的化学式：

A：______；乙：______；C：______。

写出下列化学方程式：

甲：______；

：______。

如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

请根据图示中的信息回答下列问题

葡萄糖酸钙的相对分子质量是______。

葡萄糖酸钙中氢、氧元素质量比为______。

每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为______mg。

按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日3次，次应服用______片。

试回答下列问题：甲管生成气体A、乙管生成气体

图中a极是电源的______极。甲管生成气体A是______，该实验前通常在水中加入氢氧化钠溶液，目的是______。

实际操作中，A、B体积比通常大于2：1，原因是______。