（1）维生素B6属于______（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）维生素B6含有______种元素，其相对分子质量为______；

（3）维生素B6中磷元素与氢元素的元素质量比为______。

（4）每天吃一条香蕉约180g，则能摄入维生素B6的质量为______。

（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜______（填“大”、“小”或“相同”），市面上的假金多为铜锌合金，可以采用______的方法鉴定真假金，对应化学反应方程式为______。

（2）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质：

推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自空气中的______（填化学式，下同），C来自空气中的______，因此这两种物质肯定参加了反应。

推测Ⅱ：锈性物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。

（3）某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是______（填实验编号）。

说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。

（4）假如要进行实验E，从实验E中得到的结论是______。

（1）单质甲的化学式是______，Z元素能组成一种能做电极的单质名称是______；

（2）A、B、C三种物质均是由只含有上述3种元素中的若干种组成的单质或化合物，G是由Ca、Y和Z三中元素组成，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）：

①G的化学式是______；

②若A中不含X元素，则G→A的化学方程式是______；

③若A中不含Z元素，且A是最常见的无机溶剂，则A→C的化学方程式是______。

（1）水煤气的主要成分是两种还原性气体，它们分别是______、______（写化学式）；

（2）操作步骤②属于______（填“化学”或“物理”）变化；

（3）属于化合反应的有______（填序号）；

（4）写出下列反应的化学方程式：④______（只写其中一条）；⑦______。

（1）由实验一可得出燃烧的条件之一是______；

（2）实验二分别加热片刻观察到A棉球然烧产生火焰，B棉球不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是______；

（3）实验三观察到的现象是______，产生这种现象的原因是______。

（1）该化学变化中发生改变的粒子是______（填“原子”或“分子”），反应后生成的b与c的粒子个数比为______；

（2）某物质X的燃烧反应方程式是为：X+3O22CO2+3H2O，由此可以推断出X一定含有的元素是______，理由是______。

（1）t1℃时,甲的溶解度________乙的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)；

（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采取的方法是_____________；

（3）甲、乙各wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌，在t3℃时所得甲溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；

（4）在t2℃时,乙的饱和溶液中含少量的甲,要制得较纯的乙晶体,可采取_______方法.

（1）Ir2O3读作______；从物质分类角度来看，IrCl4属于______（填选项）；

a．氧化物b．单质c．化合物d．混合物

（2）IrO2可在如热条件下被H2还原得到Ir，写出反应的化学反应方程式：______；Ir由______构成（选填“原子”、“分子”或“离子”）。

（1）由图1可知，钙的相对原子质量为________________，x=______________。

（2）图2中与钙元素化学性质相似的是________________；

（3）ABC中位于同周期的是____________________。

A. A B. B C. C D. D