（1）写出仪器B的名称：______________

（2）当打开K1关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可制取氧气，请写出反应的化学方程式：____________

（3）当打开K2关闭K1时，利用I、Ⅲ装置可验证CO2的有关性质。

①验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时小试管中盛放的物质是_____________。

②C为干燥管（用于防止液体倒吸）。如要证明所制备气体是二氧化碳气体，在小试管中

反应的化学方程式是：_______________________________________

（1）目前，人类使用的化石燃料主要包括____________。

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为___________________。

（3）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。

试从分子的角度分析，其中的原因是_________ 。

（4）可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优势，主要是___________（填序号）。

A．储量丰富 B．燃烧值大 C．清洁、无污染 D．易于开采

A. 滤纸上有Ag ，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、

B. 滤纸上有Ag、Cu ，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+

C. 滤纸有Ag、Cu ，滤液中有Cu2+ Fe2+ Mg2+

D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe ，滤液中有

A. 该反应为分解反应 B. 丙一定为该反应的催化剂

C. 参加反应的甲、丁质量比为1 ：2 D. 丁的相对分子质量是甲的2倍

【题目】小东通过查阅资料.根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生 水锈）。已知产口瓶的有效容积为242mL ，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积 浸有饱和食盐水为48ml。下列说法错误的是

A. 该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放铁粉 ，活性炭粉少量水

B. 通过分析本次实验数据 ，可知空气中氧气的体积分数约为19. 8%

C. 若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果

D. 此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题

A．镍元素的符号为Ni

B．钴元素的相对原子质量是58.93g

C．从左到右各元素的原子序数依次增大

D．各元素都属于金属元素

（l）CaCO3中氧元素的质量分数______。

（2）求生成二氧化碳多少______t?

（3）该工厂所用石灰石中碳酸钙的质量分数（即石灰石中CaCO3含量）是多少______？

（实验回顾）兴趣小组的同学利用课本中的 实验方案（如图2）测定空气中氧气的含量，但测出的氧气的体积分数明显小于1/5。

请你参与探究：

（提出问题）造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？

（查阅资料）红磷、白磷的一些性质如下表：

（猜想与假设）

甲同学；可能是导管内原含有空气，后来残留有吸入的水，影响实验的准确性。

乙同学:可能是瓶内残留气体中还有氧气。

你还能作出的猜想是____________。

（实验与交流）在老师的指导下，小组同学对课本上的实验装置进行了图3所示的改进（其他仪器忽略）。

（1）甲同学提出应把红磷换为白磷，理由是________________________。

（2）写出白磷燃烧的化学方程式________________________。

（3）与课本上的实验装置相比较，该装置的一个优点是________________________。

（探究与反思）

（4）大家用改进的实验装置进行实验，待注射器冷却、管内白烟消失后，又意外发现注射器内壁附着黄色固体，该黄色固体的主要成分可能是______________________。

（5）为了验证乙同学的猜想，在老师的指导下，兴趣小组 的闻学又利用传感器改进实验装置（如图4），分别用过量的红磷和白磷进行对照实验，并用高能激光笔点燃磷。

①用测量氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气 浓度分别是：红磷为8.7%和白磷为1.0% ，从而证明乙同学的猜想___________（填“正确”或“错误”），但也有同学认为白磷也不能准确测定空气中氧气含量的原因是_________________________________。

②如图5是白磷燃烧过程中的压强变化趋势，试分析回答：图中AB段变化的原因是______________________； BC段变化的原因是______________________。

（提出问题）氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些 呢？

（设计实验1小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。

（1）若t1＞t2，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的_________和_________不变。

（2）写出实验④所涉及的化学方程式__________________。

（3）实验④中MnO2的质量为_________g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是_________。

（4）氯酸钾的分解速率可能还与_________因素有关，请设计实验证明_______。

（1）取样。他们准备从菜窖中的底部取样，请你设计用集气瓶从洞中取回一瓶空气样品的方法______________。（假设洞内CO2浓度是安全的）

（2）测定。用150mL的注射器从广口瓶中抽取100mL气样，按下图所示的装置进行实验将气体推入甲中。回答下列问题：

①甲中多孔球泡的作用_____________，甲装置中NaOH的作 用是_____________，写出化学方程式_____________。

②实验结束后，量筒内水的体积为99mL，菜窖中底部空气中CO2的体积分数为_____________________。

（3）菜窖中二氧化碳气体的主要来源是_____________。为降低菜窖中CO2的含量，你认为应采取的措施有__________________________。

下面是灯火实验与石灰水实验测量CO2体积分数的数据

方法一:分别向二氧化碳含量不同的空气中放入燃着的蜡烛。

方法二:分别向二氧化碳含量不同的空气中加入适量的澄清石灰水。

（实验现象）

（分析与应用）

（4）上述实验中，方法一所依据的二氧化碳的性质是___________；从现象分析在进入久未开启的菜窖前做传统的灯火实验，安全吗？请说明理由_________________________________。