（1）第_____次试验，盐酸和样品恰好完全反应。

（2）该黄铜样品中铜的质量分数为_____。

（3）最后烧杯中剩余物的总质量为多少_____ g？

（查阅资料）

I．SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，此外能与氢氧化钠溶液反应，也能使澄清的石灰水变浑浊。

Ⅱ．CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。

（实验探究）

该班同学们在老师指导下设计并进行了如下实验：

（现象与结论）

（1）装置C的作用是_____：要证明气体中含有CO则在装置G中会发生的化学反应是_____。

（2）装置H中发生反应的化学方程式为_____。

（反思与评价）

（3）若将装置①和装置②互换位置，将不能证明气体中一定含有_____（填化学式）。

（4）实验结束后发现G中红色粉末又变成黑色，原因可能为：（用化学方程式表示）_____。

（5）该实验还缺少的装置是_____。

（1）写化学式：D_____。

（2）反应②是_____（填“放出”或“吸收”）热量。

（3）反应④化学方程式为_____，该反应中氧化剂是_____（填化学式）。

（4）①⑤反应中，属于分解反应的是_____（填序号）。

（1）倩倩在实验室利用图1中的仪器制取CO2；

①仪器a的名称为_____；

②她在实验室只找到碳酸钠粉末与稀盐酸，为了完成实验，她最好选择图的_____（填仪器编号）组装成发生装置，用F收集CO2时，CO2应该从_____（填“b”或“c”）口进入。

（2）婷婷用图2所示装置来测定KClO3和MnO2混合粉末KClO3的质量分数。

①试管中发生反应的化学方程式为_____。

②若读数时俯视液面，则测得的实验结果_____（选填“偏大”、“偏小”或“无误差”）

（1）t1℃时，甲的溶解度为_____g。

（2）若乙溶液中含有少量甲，提纯乙物质通常采用的方法是_____。

（3）20℃时，将甲、乙烧杯中的所有物质都倒入另一个大烧杯中，充分搅拌后得到甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）对a、b、c三点的溶液，下列有关描述正确的是_____（填序号）。

A．乙的溶解度：a＞c

B．两溶液所含溶剂质量：b＝c

C．两溶液质量：b＞c

D．b变化到a析出固体5g

（1）“丝绸之路”将西方的宝石等带入中国，宝石的成分复杂，其中一种宝石中含有地壳中含量最多的金属元素，其金属元素的离子结构示意图是_____。

（2）中国和“一带一路”国家都面临着干旱缺水、水污染等问题。下列有关叙述不合理的是_____（填字母）。

A．污水经过滤后可得纯水

B．煮沸硬水可将其转化为软水

C．自来水厂净化水的流程均是物理变化

D．采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足

（3）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。天然气的主要成分是CH4，科学家曾经利用天然气制取氢气，反应的微观示意图如图所示：

①根据图中粒子模型及个数关系，写出另一种生成物的化学式是_____。

②天然气燃烧的化学反应方程式是_____。

A. 用2份完全相同的双氧水制取氧气

B. 向足量且相同的稀盐酸中分别加入质量、形状相同的镁片和铁片

C. 向某温度下不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体（温度不变）

D. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量锌粒

A. “小狗烯”的相对分子质量338g

B. “小狗烯”由52个原子构成

C. “小狗稀”冲碳元素和氧元素的质量比为6:1

D. “小狗烯”在足量O2中充分燃烧，生成的C02和H20的质量比为44：9

A. 图1探究催化剂对反应速率的影响

B. 图2探究铁钉生锈时O2是否参与反应

C. 图3比较红磷和白磷的着火点

D. 图4测定空气中O2的含量

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量______。

（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。

（3）通过交流反思，同学们认为下列做法会影响样品中碳酸钠的质量分数测定结果的是______

A.加入氯化钙溶液质量太少（少于11.1g）

B.称量完纯碱样品质量后，在放入烧杯的过程部分样品洒出

C.量取溶解纯碱样品的水时仰视读数

D.使用足量稀盐酸代替氯化钙溶液进行实验，测定反应后生成CO2的质量并计算