（1）写出一个制取氧气的化学方程式。_______________

（2）若用固体反应物制取氧气，并粗略测定氧气的体积，请用管口字母表示所选用装置的连接顺序。_________________

（3）如何验证集气瓶中的氧气?_____________

（1）实验室制取二氧化碳的反应原理。_______________

（2）生成物为白色固体的化合反应。_________________

（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。________________

甲的化学式为　 　；乙分解生成丙的化学方程式为　 　．

从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是　 　．

【题目】运载火箭的动力可由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供，化学方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+ 2O2↑下列说法不正确的是（ ）

A. X的化学式为H2O B. 该反应属于分解反应

C. NH4ClO4中氯元素的化合价为+7 D. 反应生成氮气和氧气的质量比为7:8

步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝其现象如下表所示。

(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是____________。

(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是_____。

(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_________和__________。

(4)雨后郊外的路比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的防锈措施是： _______(填字母)

A.立即晾晒干 B.涂油漆 C.链条传动部件涂上油

（提出猜想）猜想I：镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与N2反应生成的。

猜想Ⅱ：镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与CO2反应生成的。

（实验一）镁带与氮气的反应

(1)以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是_______(填字母)

(2)燃烧镁带，观察现象：将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。

(3)实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化学反应，生成淡黄色的______(用化学式表示)。

(4)实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是__________。

（实验二）镁带与二氧化碳的反应

将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该反应的化学方程式是________。

（探究结论）通过实验可以得出猜想________是正确的。

（反思交流）小组同学通过以上实验发现镁在二氧化碳中也能燃烧，由此他们认为燃烧并不一定需要______。

A.该化学反应的基本类型是置换反应

B.一个Y和W分子中均有10个电子

C.化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变

D.参加反应的X与生成的W的质量比为______

(1)C与D的反应化学方程式：_________

(2)C转化为A的反应方程式：_________该反应属于_______反应(填基本反应类型)

(3)写出A物质的一种用途_______

(1)随温度升高，溶解度减小的物质是________。

(2)P点表示的含义是_________。

(3)欲使乙溶液的状态从P点转化为C点，可采取的措施是_________。

(4) t2℃时，把58g乙物质加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(5)将150g甲的饱和溶液从t3℃降到 t2℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是______(计算结果精确到0.1%)。

(1)写出标有序号①的仪器名称_______。

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是_____，写出该反应的化学方程式______。试管口放一团棉花的目的是________。某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是______。

(3)实验室里检验二氧化碳的方法是_____(用化学方程式表示)。图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点_____。