A. 探究铁锈蚀条件 B. 探究燃烧条件

C. 测定空气中氧气含量 D. 探究分子运动

（探究一）实验装置如图1所示，通过长颈漏斗加入80℃的热水，并将燃烧匙上的红磷和白磷都淹没，然后连接注射器并推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。

（资料）：红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃，白磷有剧毒。

（1）写出白磷燃烧的化学方程式_______：。

（2）说明可燃物燃烧需要氧气的现象是_______。说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点的现象是_______。

（3）实验后从长颈漏斗中加入酸性高锰酸钾溶液的目的可能是_______。

（探究二）实验小组通过数字传感器（图2左）测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭过程中氧气、二氧化碳、水蒸气含量随时间的变化曲线如下图，仔细分析曲线，回答下列问题：

（4）曲线_______（填①或②或③）是二氧化碳的浓度变化。曲线①中BC段的变化原因_______：；通过曲线①数据分析，你对燃烧条件新的认识是_______。

（注意：答对（5）、（6）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）

（探究三）实验小组分别用酒精和柴油探究燃烧的条件，查阅资料如表1：

表1：各物质着火点和沸点

表2：燃烧匙内柴油的温度

实验中发现用火柴可以点燃酒精，但柴油很难被点燃。研究小组通过高温传感器（图2）测得燃烧匙内柴油的温度与燃烧情况如表2。

（资料）酒精、柴油等液体燃料在燃烧时先汽化为气态，然后气态的燃料再开始燃烧，燃烧放出的热量促使液体燃料不断汽化，不断燃烧下去。

（5）结合小组的实验，请分析火柴很难点燃柴油的原因_______。

（6）研究小组将内有燃着的酒精的燃烧匙移至冰面上面（没有浸没），观察到的现象是_______，请分析原因_______。

（7）为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图所示。随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_______。

（查阅资料）①SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，也能与氢氧化钠溶液反应而被吸收，也能使澄清的石灰水变浑浊。

②CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。

③CO2能与氢氧化钠溶液反应而被吸收。

（实验探究）为验证这三种气体是否都含有，兴趣小组的同学们设计并进行了如下图的实验：

（事实与结论）根据实验现象分析，该无色气体是三种气体的混合气体。

（1）装置D中发生反应的化学方程式为_________；装置F的作用是_________。

（2）能证明该无色气体中含有SO2的现象是_________；含有CO2的现象是_________。

（反思与评价）

（3）若将装置①和装置②互换，则无法验证的气体是_________（填写化学式）。

（4）该装置的不足之处是_________。

（1）鸡蛋中的蛋清富含的营养素是_________。

（2）操作I的名称是_________。

（3）写出煅烧蛋壳的化学方程式_________，此反应的基本类型是_________。

（4）膜分离时，盐酸要加入适量，不能过量的主要原因是_________。

（1）图一中标示的物件中由金属材料制成的是_____（填序号，只需填一种，下同），由合成材料制成的是_____。

（2）氢气是理想的“绿色能源”，除了以燃烧的方式释放热能外，它还能按图二所示的原理，在常温下将化学能转化为电能，这种能量转换效率高，此反应的化学方程式为_____。氢能源目前还很难普及，请写出氢能源不能普及的一点原因_____。

（3）新能源汽车将逐步替代燃油汽车，由此你对化学与人类生活的关系有何感想_____？

（1）仪器①的名称是_________。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，应选择的发生装置为_________（填装置序号，下同）；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置为_________。

（3）实验室用B装置制取CO2，发生反应的化学方程式为_________。用F装置收集并测得CO2的体积，其中水而上植物油的作用是_________；装置G是某同学利用塑料瓶和其他用品设计出的制取CO2的发生装置，用它代替B装置的优点是_________（答出一点即可）。

A. A B. B C. C D. D

A. 该反应前后原子的种类和数目不变

B. 该反应前后分子数目不变

C. 该反应前后各元素的化合价不变

D. 该反应前后催化剂化学性质发生了变化

求：

（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：

（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

（1）写出甲处玻璃管中的反应化学方程式__________；

（2）下列关于该实验的说法正确的是__________ （填字母）；

A.装置甲处玻璃管内黑色粉末变红

B.实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯，后熄灭丙处的酒精灯

C.一氧化碳发生了还原反应

Ⅱ.图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图1的序号表示配制溶液的正确操作顺序为__________；

（2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是__________；

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1中⑤所示，游码标尺示数见图2，需要NaCl固体__________g，需要量取水的体积是__________mL（水的密度为1g/mL）；

（4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有__________ （填序号）。

①氯化钠固体不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出