(2)水体污染主要来自工业废水，农业用水和生活污水。下图为污水处理流程示意图，污水经物理、化学或生化方法分级处理后，可达到农灌和废水排放标准或绿化和景观用水标准。

①污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物，漂浮物，相当于基本实验操作中的_________。

②消毒处理属于_________变化。

(1)D的化学式可能是__________。

(2)写出可以完成下列变化的化学方程式。

D+A→B+C_________________

A+F→C:______________，基本反应类型是_____。

(1)用A、D装置制取氧气，反应的化学方程式为______；用排水法收集气体时，当观察到_______时，判断集气瓶中气体已收集满。

(2)若用B装置制取氧气，所加的液体必须至____。

(3)实验室用装置c制取二氧化碳，与装置B相比，其优点为______；如用E装置收集CO2，气体应从___端(填字母“心”或“d")通入。

(4)Na、Mg等活泼金属可以在CO2中燃烧。某同学收集到瓶CO2后，通过实验验证Mg条能够在CO2中燃烧。下列物品中他需要使用的__(填序号)

①酒精灯 ②铁架台 ③坩埚钳 ④砂纸 ⑤试管夹

(1)木炭作燃料是利用了其燃烧时将化学能转化为__能；烧烤时人们常用扇子扇火使火更旺，原理是__；

(2)肉类食品直接在高温下烧烤会产生一种高度致癌物--苯并芘(C20H12)，附着于食物表面。苯并芘中碳、氢元素的质量比是_____。

(3)边饮酒边吃烧烤更易致癌。打开瓶酒即可闻到酒味，其微观原因是_____；在人体内，酒精和氧气在酶的催化作用下发生反应，最终生成二氧化碳和水的化学方程式是________。

(4)露天烧烤对环境造成的影响是___；烧烤结束时，用水将燃着的木炭浇灭，原理是___。

A. 图中表示原子的只有a、c

B. 图中粒子共能表示五种元素

C. 图中b粒子的化学符号为Mg2+

D. 图中d粒子属于稳定结构

A. A B. B C. C D. D

A. A B. B C. C D. D

①2KCIO3==2KCl+3O2↑

②该条件下氧气的密度为1.40g/L

③样品中杂质不参与化学反应

计算：（1）完全反应后产生氧气的质量为_____g。

（2）样品中氯酸钾的质量____（精确到0.1g）。

化学小组查得以下资料：

I.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

II.KOH与NaOH的化学性质相似。

II.K2CO3与稀疏酸的反应与实验室中制取二氧化碳反应原理类似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。

[实验过程]

[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。（1）化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论，因为有可能是反应乙生成的KOH继续与空气中的二氧化碳反应，写出该反应的化学方程式__________。

[实验2]按图①所示装置进行实验 ，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

（2）据此现象，可得出的结论是__________

[实验3]按图②所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组图①图②据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。

（3）简述化学小组改进实验的具体措施：__________。

（4）根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与______共同作用的结果。

（1）若步骤①灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜为+1价） ，其化学式为_________。

（2）步骤②中，铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是_________。

（3）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： _________。

（4）反应途径I和II，分别有下列反应发生：

途径I：2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O

途径II：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

请选择你认为更适合于实际应用的途径，并说明理由：________。

（5）根据下图，步骤④的结晶方法是_________。