（1）3个铜原子____________（2）2个硫离子____________

（3）硝酸铵___________（4）磁铁矿的主要成分____________

（5）硫酸铝中铝元素的化合价是____________

（6）如图是氧化汞分解的微观示意图，在该反应中不发生变化的微粒是____________

A. 室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条

B. 加热一定质量的KClO3

C. 形状和质量相同的铁和锌分别加入到足量的同一种稀硫酸中

D. 红磷在密闭容器中燃烧

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 甲、乙饱和溶液的温度从t℃升温至t℃时,均有固体析出

C. t℃时,M点对应的甲溶液不饱和

D. t℃时,乙饱和溶液的质量分数为20%

【题目】如图为一氧化碳还原氧化铜热浓硫酸验装置(夹持仪器等略),已知下列说法错误的是( )

A. 该实验可验证CO的还原性

B. 实验过程中,可以观察到黑色固体变红色

C. 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应

D. 此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小

A. 铅原子核内有82个中子

B. 铅笔芯内含有铅，儿童使用时易中毒

C. 相对原子质量为207.2g

D. 铅属于金属元素

A. 实验时红磷一定要过量

B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹

D. 最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

（1）t0-t1时段固体质量不变，是因为反应还未进行；t4-ts时段固体质量不变，是因为____________。

（2）t4时，制得氧气质量是____________。

（3）请计算t5时二氧化锰的质量为多少_________？

（4）请在图2坐标中，画出固体中氧元素质量在t0-t5时段的变化曲线_________。（应做适当标注）

（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的个数比为____________；

（2）丙氨酸的相对分子质量是_______________；

（3）氮元素的质量分数为____________（计算结果精确到0.1%）；

[查阅资料]铁的活动性比铜强.

[进行猜想]对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：_______________； 猜想三：Fe＞Cu＞R

[收集证据]为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究.

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__________________________________

[交流反思]三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种.

[归纳总结]他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

(3)金属与_____是否反应.

（1）X的化学式是__________。

（2）结合流程和所学知识可知：煤属于_________（填“混合物”或“纯净物"），煤中主要元素是__________。

（3）上述流程①-④中，属于物理变化的是__________，属于化学变化的是__________。（填序号）

（4）NH3和CO2一定条件下反应，除生成尿素[CO(NH2)2]外，还生成一种常温下为液态的氧化物是__________。