（1）在FeTiO3中，已知铁元素的化合价为+2价，则钛元素的化合价为_________价

（2）工业上常用先以钛铁矿为原料制得四氯化钛（TiC14），然后在高温下，钠与四氯化钛反应生成氯化钠和钛，该反应的化学方程式为________________________，若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要四氯化钛的质量是多少？（写出计算过程）_________________

（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想2：____________。

（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转.得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在中_________进行.

（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是____________。

（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：硝酸铵（NH4NO3）固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质不可能是该反应产物的是__________（填序号）

A.NH3 B.H2O C.SO2 D.N2

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是________（填写化学式）；

（2）操作a的名称是__________；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是：___________；

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：__________________；

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂________（填标号）；

a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液

（5）针对整个实验流程，小明同学认为通过实验得到了三种金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu，你认为他的判断对吗？请判断并说出你的理由_____________________

（1）写出仪器a的名称___________。

（2）加热高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为_________________，选用的装置组合为____________（填字母）。

（3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的__________（填“光滑面”或“磨砂面”）盖好集气瓶。

（4）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为___________；图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较，除了废物利用的优点外，请你写出一个优点_______。

A. 瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

B. 气体从b端通入，收集氧气

C. 瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳

D. 在a端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积

提示：在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度，反应的化学方程式为：。

（1）反应中产生二氧化碳的质量是_____________。

（2）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数_________。（写出计算过程）

（3）请在坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m气）随反应时间（t）变化的曲线_________

（1）阅读上面的药品标签，你认为该药品是否合格_____（填“合格”或“不合格”），为什么____。

（2）紫杉醇的相对分子质量____________。

（3）紫杉醇中氮元素和氧元素的质量比为_________（填最简整数比）。

（4）13.86g紫杉醇中碳元素的质量____________g（精确到0.01g）。

【提出猜想】猜想Ⅰ：蜡烛燃烧把集气瓶内的氧气耗尽，导致蜡烛熄灭。

猜想Ⅱ：蜡烛燃烧随集气瓶内氧气含量降低而变弱，放出的热量减少，使温度降至蜡烛的____________________以下，导致蜡烛熄灭。

猜想Ⅲ：蜡烛燃烧产生的二氧化碳能灭火，导致蜡烛熄灭。

【进行实验】小组设计如下图所示的实验装置，并进行实验来验证猜想。

【分析及结论】

（1）蜡烛熄灭前，要让白磷浸没在小试管所盛的水中，目的是_________。

（2）集气瓶中装入一些生石灰的设计目的，是让它发生反应提高瓶内的_____，该反应的化学方程式为__________。

（3）瓶内的白磷能燃烧，证明猜想____和____不能成立。我们根据成立的猜想认为，应该把“燃烧需要氧气”这一燃烧发生的条件补充完善为“____________”。

（1）②中活性炭的作用是__________（填字母。下同），④中超滤膜的作用是______________。

A.去除有害菌和部分病毒 B 吸附杂质 C 除去较大的不溶性杂质

（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取________方法。通过生命吸管净化后的水属于_________（填“纯净物”“混合物”）

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用实现对SO2的治理。已知含SO2气通入含FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液时，其中一个反应化学方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，则另一反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2_________==2FeSO4+2H2SO4

（2）氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名称是__________，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和_________，其中玻璃棒的作用为_________________。

②操作Ⅱ为向生成的FeCO3固体中加入适量蒸馏水洗涤除去杂质；已知FeCO3和O2在高温时充分煅烧，生成氧化铁（Fe2O3）和另一种常见气体，请写出反应的化学方程式：_______。