A. 反应前后不变的微粒是碳、氢和氮原子B. 生成物Z和W的质量比为7:4

C. 该化学反应为置换反应D. W是最简单的有机化合物

一、产品制备

（1）流程图中X的化学式为__________；

（2）反应②的总化学方程式为__________________________；

（3）硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的溶解度如下表：

蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是___________________。

（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是_____________________；Ⅱ是___________________________。

二、组成测定

查阅资料:石青的化学式可表示为aCuCO3bCu(OH)2，Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验。

（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为_____。

（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a：b=_____。

（7）若缺少F装置，测得的a：b_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

三、脱水探究

硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO45H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温的变化情况如图所示。

（8）G点固体的化学式是_____。

（9）G→H看到的现象是_____。

（10）将CuSO45H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_____。

（1）A的化学式为_________。

（2）生活中普遍存在着转化③，为防止③的发生，可采取的一种措施是____________；工业生产中常利用反应④来_______。

（3）反应①提醒我们，在农业生产中保存此化肥的方法是_______________。

（4）反应⑤的化学方程式为________________________。

(一）探究：气体可能是HCl、02、NH3、H2中的一种或几种。

(二）实验：

（1）甲同为确定是否含有HCl，他将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无明显现象，则该气体中_ HCl (填“有”或“无”）。

（2）乙同学认为只有02，则可用_ 来检验。实验证明乙同学的观点不正确。

（3）丙同学为判断是否含有H2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：

2NH3+3CuO == 3Cu+N2+3H20于是他设计了如下图实验装置：

(三）实验现象与结论：A中观察到_ ，证明有NH3； B中玻璃管内观察到_ ，证明有H2。

(四）实验反思：

（4）浓硫酸的作用是_ 。

（5）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先_ 以确保安全。

（6）写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式 。

（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________，② __________。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）_________， 写出该反应化学方程式_____________________________________。

（3）用B、D装置组合也可制取氧气，写出该反应的化学方程式________。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C， C与B相比较，其优点是_________，选用的收集装置为（填字母编号）______。

（5）工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用如图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：

①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到____气体。

②然后，____________（填操作），又可收集到另一种气体。

（1）将CaCO3研成粉末的目的是 ．

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）．

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断．

a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液

A. ab段产生白色沉淀

B. bc段溶液质量增加86.3g

C. c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%

D. 向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色

A. t2应介于30℃ ～50℃

B. 10℃ 时，饱和的Na2SO4溶液的溶质质量分数为9.6%

C. 甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小

D. B点、C点对应的甲的溶液，溶质质量分数大小关系为B＞C

A. 转化①是化合反应B. 转化①、②中氯元素的化合价都发生变化

C. 转化过程中有两种氧化物D. 转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1

A. 金属活动性顺序：B. 溶液的PH：

C. 空气中物质含量：D. 铜元素质量分数：