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【题目】下列实验设计能达到目的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验设计 |
|
| ||
实验目的 | 燃烧木炭测定空气中氧气的含量 | 验证蜡烛的生成物中含有水 | 验证氢气的密度比空气小 | 电解蒸馏水探究水的组成 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】某化学兴趣小组的同学向无水乙醇中放入一小块金属钠,观察到有气泡产生。小组同学对这一现象产生了兴趣,进行了如下探究:
(提出问题)无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么?
(查阅资料)(1)无水乙醇(CH3CH2OH)和金属钠反应生成乙醇钠(CH3CH2ONa)和一种初中阶段常见的可燃性气体;
(2)浓硫酸具有较强的吸水性,可用作某些气体的干燥剂;
(3)白色的无水硫酸铜固体遇水后会变成蓝色。
(猜想与假设)猜想一:CO 猜想二:CH4 猜想三:H2
兴趣小组的同学提出上述猜想的理论依据是______。
(设计并实验)兴趣小组同学分成甲乙两组设计实验方案进行探究。
甲组同学设计的实验方案如下:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将反应产生的气体点燃,在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 | 烧杯内壁有小液滴生成 | 猜想三成立 |
乙组同学认为只完成上述实验,猜想二也可能成立。理由是______。并设计了如下实验进步验证:将反应产生的气体点燃,燃烧产物依次通入A、B装置(如图),测得两装置实验前后的质量变化如下表。
A装置 | B装置 | |
实验前 | 257.6g | 144.2g |
实验后 | 257.8g | 144.2g |
乙组的同学根据实验数据分析,证明猜想______成立
(得出结论)无水乙醇与金属钠反应的化学方程式为______。
(实验反思)甲组同学受到乙组同学的启发,认为只需要增加个实验:再在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,观察现象,就能使本组的实验方案更加完善。你认为此方案是否合理______(填 “合理”或“不合理”)。
(拓展延伸)要确认该实验过程中所用的乙醇是无水乙醇的实验方法是______。
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【题目】氧化锌(ZnO)可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。其种生产工艺流程如下:
(1)反应③的化学方程式为______。
(2)滤液中的阴离子除SO42-外,还可能含有______。
(3)加热分解Zn(NO3)2也可以制得ZnO,还有两种相对分子质量相差14 的产物,其中一种为初中常见的气体单质。则该反应的化学方程式为______。
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【题目】阅读下面的科普材料。
一直以来,科学家们对碳元素的研究不曾间断。研究表明:透明的金刚石、灰色的石墨都是由碳元素组成的单质,可见,同种元素能组成不同的物质。
金刚石硬度大,是自然界存在的最硬的物质。利用这一性质,金刚石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属。天然金刚石资源稀少,价格昂贵,难以满足需求,现在人们已经掌握了人工合成金刚石的方法。
石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨很软,有滑腻感。石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系數随温度升高而降低,因此石墨可以成为良好的绝热体。
很长一段时间里,人们一直认为碳元素只有金刚石和石墨两种单质,随着对碳元素研究的不断深入,到本世纪80年代终于有了突破性进展。1985年,美国莱斯大学的HWKroto等人用大功率激光照射石墨等科技手段得到了C60, 其组成和结构也通过质谱及X射线分析等得到证明。一个C60分子是由60个碳原子构成的,它形似足球,因此又称足球烯。C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面(其中12个为正五边形,20个为正六边形)。目前,人们对C60的认识正在不断深入,北京大学和中国科学院的化学工作者通过金属钾与C60化合反应制得球碳盐,实验测知该物质具有良好的超导性能。
20世纪90年代初,一些以新的形态存在的碳单质相继被发现,如碳纳米管、石墨烯等。石墨烯是一种由碳原子构成的单层呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料,是目前世界上人工制得的最薄材料——厚度与一个碳原子直径相当,仅为0.335nm,因此石墨烯具有薄且坚硬、透光率好、结构稳定等特性。石墨烯凭借其优良的特性,在智能手机、电脑、车载显示、可穿戴智能设备等新兴领域将会得到广泛的应用。
可以相信,随着科学技术的发展,碳单质的用途将不断扩大。
根据材料回答下列问题:
(1)金刚石可以用来切割玻璃是因为______。
(2)石墨可以制成良好绝热材料的原因是______,
(3)C60是由______(填 “分子”“原子”或“离子”)直接构成的物质。
(4)金属钾和C60化合而成的球碳盐中含有______元素。
(5)石墨烯透光率好的主要原因是______。
(6)下面四幅图中表示石墨烯结构的是______(填标号)。
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【题目】根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选择的发生装置是______(填标号),反应的化学方程式为______。若用E装置收集氧气,当气泡______时开始收集。
(3)实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,选择的收集装置是______(填标号),反应的化学方程式为______。
(4)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量。固体药品只需盖满试管底部,液体药品取用______mL。
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【题目】(1)现有A.氮气 B.氧气 C.氢气 D.二氧化碳,选择适当的物质填空(填标号)。
①植物光合作用的主要原料是______;
②可用于医疗急救的是______;
③最清洁的气体燃料是______;
④充入灯泡中以延长其使用寿命的气体是______。
(2)根据下列粒子结构示意图,回答问题。
①图中表示了______种元素;
②其中属于阳离子的是______(填标号);
③化学性质相似的是______(填标号)。
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。
(1)用化学用语填空:
①镁元素______;
②五氧化二氮分子______;
③4个氢离子______;
④氧化铝______;
⑤2个氮原子______。
(2)3Ca2+中“2”表示______。
(3)书写化学方程式:硫在氧气中燃烧______。
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【题目】下列说法正确的有( )
①15g碳和45g氧气充分反应后可以得到60g二氧化碳
②单质是由同种元素组成的纯净物,则由同种元素组成的物质一定是单质
③一定质量的CH4在不充足的02中燃烧,恰好完全反应,生成CO2、CO和H2O,总质量为10.4g,其中H2O的质量为5.4g,生成的CO2和CO的质量比为11:14
④电解水实验中,产生气体的质量和反应时间的关系如图
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
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【题目】下面是关于空气中氧气含量测定的再认识。
(1)(经典赏析)教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1),该实验中选择使用汞的优点有_______。
A.实验过程中没有污染
B.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
C.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
(2)(实验回顾)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图②),实验之前一定要_______,写出红磷燃烧的实验现象__________。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
(提出问题)用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测出空气中氧气的含量?
(3)(进行猜想)a.装置漏气;b.___________;装置内氧气有剩余;_______……
(4)有资料表明:燃烧过程中当氧气的体积分数低于7%,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测量结果与实际误差较大。
(实验改进)(1)、用铁在潮温空气中生锈的反应来消耗瓶中氧气,设计如图3实验装置,再次测定空气中氧气含量。(装置中NaCl溶液、碳粉起加速铁生锈的作用)。
Ⅱ、测得实验数据如下表:
实验前 | 实验后 | ||
测量项目 | 烧杯中水的体积 | 集气瓶(扣除内容 物)和导管的容积 | 烧杯中剩余水的体积 |
体积/mL | 80.0 | 126.0 | 54.5 |
(交流表达)
①根据表中的数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是__________________(计算结果精确到0.1%)。
②从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是:___________。(答出一点即可)
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【题目】实验室部分常见仪器或装置如下图所示,同学位可用其制取和收集氧气,并验证氧气的性质,回答下列问题。
(1)请写出图中标号仪器的名称:①__________。
(2)实验室里用高猛酸钾制取一定质量的氧气的文字表达式为_________,为完成装置G中硫在氧气中燃烧的实验,收集氧气的装置为__________(填序号)。
(3)多功能瓶E可替代气体收集装置F,步骤如下:①将广口瓶正放;②瓶中注满中;③氧气 从_________(填“a”或“b”)端通入。
(4)下面是利用F装置收集气体的操作,请将操作过程补充完整。
①将集气瓶注满水,用玻璃片盖上瓶口,倒立在盛水的水槽中;
②等到气泡连续冒出且均匀时,再将导管口移入集气瓶;
③待集气瓶内充满气体后___________。
(5)某化学小组在学习氧气的实验室制法时,发现过氧化氢溶液在分解过程的反应速度与某些因素有关。该小组进行如下图展开探究。
图1装置中产生氧生的量利用压强传感器测出。(在等温条件下,产生氧气的体积与装置内压强成正,反应放热忽略不计)。请问二氧化锰在此反应中起____________作用。
图2是“不同质量的二氧化锰与相同体积的溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液混合”的实验结果,请仔细分析图2的数据可得出的结论是①____________;②___________。
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