（1）工业上蒸馏法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的_______不同分离出淡水。

（2）海水中含有丰富的镁资源，如图是从海水中提取镁的简单流程上述过程中，沉淀B与试剂C的反应属于__________(基本反应类型)，海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:______________________

（3）下图是工业上利用石灰石、精盐、以氨为媒介进行工业生产纯碱的流程示意图（部分流程、条件及物质未标出）：

①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_________；

②图中得到碳酸氢钠晶体反应的方程式是____________

③该流程中，能够循环利用的物质有_________（答两种，水除外）

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：

（1）BC段可观察到的现象是_____，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含有_____；

（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是_____；

（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入_____，观察有无的现象，则可证明白色固体的成分。

如图装置中，为测得氢气的体积，还需要增加的仪器是_________，导管接口的连接顺序应为a→________________（填“m”或“n”）。

若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为V升，求出合金中锌的质量分数，还缺少一个数据是___________（填字母）

A.反应前加入稀酸的体积 B.反应前加入稀酸的质量分数

C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度

若用”称量B中剩余固体的质量从而计算锌的质量分数”的方法，来测定铜锌合金中锌的质量分数。请你写出主要的操作步骤及需要测量的数据__________。

A．要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1℃

B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%

C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法

D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法

A. 用适量的稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O

B. 用一氧化碳作燃料：CO+O2CO2

C. 用二氧化碳制碳酸饮料：CO2+H2O═H2CO3

D. 用双氧水制取氧气：2H2O2═2H2O+O2

（1）该微观反应过程中出现了_____种氧化物

（2）该反应的化学方程式为_____。

（1）实验过程中将观察到的实验现象是_____．

（2）此实验说明分子具有的性质是_____．

（3）请你再设计一个实验证明粒子运动与温度有关，简要地说明实验步骤：_____．

（1）写出图中标有宇母的仪器的名称：b_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，可选用的发生装置是_____（填装置字母编号）

（3）组装气体发生装置后，应先检查装置的_____，再添加药品。

（4）制得的氧气用来做如图G、H所示的实验，写出G中反应的化学方程式_____，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是_____。

（5）如果用F装置收集到的氧气不纯，可能原因是__________。（写出一种）

（6）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算原混合物中氯酸钾的质量。______________________

(1)红磷燃绕的化学方程式为__________________。

(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。

(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。

（1）氯气的物理性质是（只写2点）

（2）写出次氯酸中氯元素的化合价

（3）写出氯气与水反应的化学反应方程式

（4）写出次氯酸分解的化学反应方程式 ．