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【题目】如图所示为ABC三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:

(1)ABC三种物质中最有可能是气体的是________

(2)t℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0 ℃时,析出溶质最多的是________

(3)20 时,将30gA物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是________g

(4)若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2 ℃,则三种溶液中溶质的质量 分数由大到小的顺序为________________

(5)若要提纯含少量B杂质的A物质,应该采用的提纯方法是________________

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【题目】下列四个图象分别表示对应的四种操作过程,其中正确的是( )

A. 加热氯酸钾制取氧气

B. pH=2的盐酸中不断加水稀释

C. pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13NaOH溶液

D. 10.4g10%BaCl2溶液中逐滴加入10%Na2SO4溶液

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【题目】t℃时,Na2CO3溶解度为Ag,现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g,溶质质量分数为a%,向该溶液中投入无水碳酸钠Ag,静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg,加水使晶体全部溶解,所得溶液质量分数为a%,则加入水的质量为( )

A. (100+A)gB. 100g

C. gD. (10 -A·a%)g

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【题目】赤铁矿是炼铁的原料之一。

1)赤铁矿外观为______色,其主要成分与铁锈相同,请列举一种防止铁生锈的措施_____ ,工业上用稀盐酸出去铁锈的方程式为____________________

2)工业上用含氧化铁800t的赤铁矿炼铁,理论上最终能得到多少纯铁__________?( 方程式为:Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2条件略)

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【题目】工业上用高温煅烧石灰石制备CO2,某探究小组欲探究煅烧后的固体残留物成分

[资料] CaO +2HCl = CaCl2+ H2O CaCl2溶液呈中性

1)高温煅烧石灰石的方程式为___________________,根据化学方程式进行猜想:

猜想一:只有CaO,猜想二:有 CaO________________

[实验验证]

2)两位同学设计实验方案如下表

甲同学 方案一

乙同学 方案二

实验步骤现象

①据甲同学方案一中现象,可判断剩余固体中一定含有_______,用方程式解释__________

②乙同学认为猜想二一定正确,该同学的方案是否合理?_______,理由是______________

③丙同学认为结合方案一和方案二可以判定猜想二成立,该观点____(填正确不正确

[讨论与反思]小组同学认为,导致残余固体中不止含有一种物质的原因可能是石灰石的状态导致的,为此他们模拟工业操作,在实验室高温煅烧石灰石,相关记录如下表

石灰石(不含杂质)

状态

温度

最终收集到CO2的质量

实验1

2g

块状

800

0.748g

实验2

未知

粉末状

800

0.876g

3)上表中实验1中的产率为___________(产率=实际产物质量÷理论产物质量×100%),为了达成实验目的,实验2中未知质量应该是__________g

[反思总结]

4)从表中数据可知,高温煅烧石灰石最好选择_______状态反应更充分,理由是________

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【题目】以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3,其他杂质不溶,也不参加反应)为原料制备硫酸镁的实验流程如下图

1)菱镁矿原料属于________________。(混合物纯净物

2)该过程中加入双氧水的反应为:H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O,反应物H2O2O元素的化合价为____________,溶液颜色由浅绿色变为_______色。

3)实验室模拟调节溶液pH≈4的步骤, ________蘸取待测液点pH试纸的中部,然后迅速与标准比色卡对比读数,且读数为___________小数整数),该过程中若提前润湿pH试纸,则可能导致________(填升高降低不变)。

4)操作1与过滤均要用到一种玻璃仪器,该仪器在操作1中的作用是___________

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【题目】实验室使用高锰酸钾制取氧气并回收产物二氧化锰,可供选择的仪器如下:

1)上图所示仪器①②的名称,①_______________,②_________________

2)制取氧气的方程式为_____________

3)选择用C收集氧气的优点是_____,若选择用D收集氧气应从____端进气(填“a”“b” )。

4)利用B装置将回收的二氧化锰用作催化剂制氧气,该装置的优点是______(填序号)。

A.便于控制反应快慢 B.便于添加液体药品 C.生成氧气更多

5)实验室利用B装置也可制备CO2,方程式为____________________

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【题目】结合下图用已学习的化学知识填空

1)碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多,其化学式为_____,属于____。(填

2)碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业生产中常见的氮肥,其中氮、碳元素的质量比为_______

3)加碘食盐中的碘是指_________碘原子碘单质碘元素)。

4)家庭常见物质酸碱度中,酸性最强的物质是____________(填写图中物质名称,下同),若向其中滴加石蕊溶液则显现______________色;夏天蚊虫叮咬释放唾液中的酸性物质使得皮肤瘙痒红肿,在家中可涂抹上图物质中的______________来缓解症状;患有胃酸过多引起的慢性胃炎的患者,空腹时宜食用上图中的___________,上图中______________与正常雨水的pH值最接近。

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【题目】计算:将16g高锰酸钾加热一段时间后停止加热,冷却后称量剩余固体的质量为14.4g,

(1)通过化学方程式计算剩余固体中二氧化锰的质量__________________

(2)上述反应过程中相关量的变化大致如图,正确的是_____(填序号)

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【题目】元素X和Y的相关信息如下表所示,A、B、C、D分别是X、Y中一种或几种元素组成的物质,其中A、D都为单质;B和C都为氧化物。它们之间的转化关系如图所示。(”→表示转化关系,“﹣”表示能相互反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)

元素

X

Y

糖类信息

该元素的结构示意图为:

该元素在地壳中含量最高,该元素形成的一种微粒结构示意图为:

请回答下列问题:

(1)表中Y元素的该微粒结构示意图的化学符号是_____

(2)B→D的化学反应方程式是_____

(3)下列说法正确的是_____(填序号)

①可以通过A→B的转化实验验证水的组成

②D→B一定属于化合反应

③区分A与D可用燃着的木条

④C比B多一个Y元素的原子

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同步练习册答案