①起始阶段蜡烛燃烧比在空气中燃烧剧烈

②燃烧过程中，瓶内物质总质量不变

③蜡烛熄灭是由于瓶内氧气浓度过低

④若产物中二氧化碳与水分子个数相等，则反应后瓶内气体总质量增加．

A．③④ B．①②③

C．①②④ D．①②③④

（查阅资料）①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2 和 CaC12)及不溶性杂质。

②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。

③生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1，分离得晶体 A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

④氯化铵分解的化学方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。

⑤部分生产流程如下图所示:

（问 题讨论）

（1）溶液 A 中的溶质为 ________，流程中加入适量盐酸的作用是 ________。

（2）反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是 ________（填字母序号）．

A．先通入 CO2 再通入 NH3 B．先通入 NH3 再通入 CO2

（3）上述生产流程中可循环使用的是 ________（填序号）．

A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3

（组成确定）

（1）称取一定质量的纯碱样品，多次充分加热，称重，质量无变化；

（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ________（写化学式）．

（含量测定） 同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下三组实验。甲组：取 12.0g 纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为 13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为________。

乙组：取 12.0g 纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应装置 C 增重了 4.1g（所加试剂均足量,每一步都反应完全）．实验结束，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_________。

丙组：取 12.0g 的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀过滤、 洗涤、烘干称量固体质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是 ________。

（1）仪器名称：① ________，② ________。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥氧气，可选用装置 ________（选填序号）， 二氧化锰的作用是 ________，选用 B 装置制氧气的化学方程式为 ________。

（3）实验室制取 CO2 的化学方程式为 ________，若将发生装置由 B 改为 C， 其优点是________。

（4） SO2 是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其化学性质与 CO2 相似。用上图中 FGH 的组合收集一瓶干燥的 SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→_______→_______→⑤（填序号）；烧杯中 NaOH 溶液的作用是 ________（用化学方程式表示），漏斗的作用是________。

（1）A 实验中分别将硫在空气和氧气中燃烧，硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了硫燃烧剧烈程度和 ________相关。

（2）B 实验中，硬质玻璃管中反应的化学方程式 ________；装置末端酒精灯的作用是________．

（3）C 实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 _________填序号）， 步骤⑤中玻璃棒的作用是 ________；若按照②③①的步骤配制 50gl6%的氯化钠溶液，需要水的体积________（水的密度为 1g/mL）。若某同学所配溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是 ________ (填序号)。

A、称量时，砝码生锈，氯化钠质量偏大 B、氯化钠固体不纯

C、量取水时，俯视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出

A. 7.3%B. 18.25%C. 14.6%D. 23.2%

A. 向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液

B. 红磷在装有空气的集气瓶中燃烧

C. 向二氧化锰中不断滴加过氧化氢溶液；

D. 向饱和硝酸钾溶液中加入高锰酸钾固体。

A. ①中所得“其他气体”中稀有气体含量最高

B. 上述流程中涉及到的化合反应有 3 个

C. ④中参加反应的 O2 和 H2O 的质量之比 16：9

D. 理论上，若③和⑤中 NH3 的量相同，则合成 NH4NO3 时氨气的利用率最高

（1）反应中产生氧气的质量是多少_______？

（2）参加反应的高锰酸钾的质量是多少_______？

（3）若要制取4.8g氧气需要多少克该样品_______？

（1）丙氨酸分子中，碳、氢、氧、氮四种原子的个数比是_____。

（2）丙氨酸的相对分子质量是_____。

（3）氮元素质量分数是_____。

（4）89g谷氨酸中的氮元素与_____g尿素[CO(NH2)2]中所含的氮元素相等。

（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_____。

（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码读数为_____g。

（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_____，气球的变化是_____。

（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是_____（只写一条）。

（5）反思：白磷燃烧_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是_____。

考虑到白磷的危险性，老师改进了本实验，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应“为研究对象，设计的实验装置如图所示。（方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）

（6）实验步骤如下：

①按如图2方式放好仪器，使天平平衡。

②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象是_____。

③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。他感到困惑：其他操作和仪器装置均正常。实验现象与数据与预测结果不符的原因是_____。

（7）本实验需要称量什么？_____，称量几次？_____。