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【题目】某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主个剩余固体的思置要成分是CaCO3)的质量分数,他们做了如下实验 取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应),所用稀盐酸的质量与剩余固体的质魅关系如图所示,请根据图中的数据进行计算:(1)石灰石样品中CaCO3的质量为____________克。
(2)当稀盐酸加到____________克时,样品与稀盐酸恰好完全反应。
(3)24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳多少克(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)_______?
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【题目】在汽油中加人适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料,可节省石油资源并 适当减少汽车的尾气污染。
(1)乙醇俗称____________,写出乙醇燃烧的化学方程式____________。
(2)单质C充分燃烧时生成CO2,不充分燃烧时生成CO。想知道乙醇的燃烧产物除含有H2O外,其它产物是什么?某同学设计了下列探究实验。
(提出问题)乙醇燃烧后的产物除含有H2O外其它产物是什么?
(查阅资料)浓硫酸具有吸水性,能干燥H2、CO2、CO等气体。
(猜想)猜想1:只含有CO2;
猜想2:只含有CO;
猜想3:含有_________。
(实验探究)限选试剂及仪器:浓硫酸、石灰水、氧化铜、酒精灯、广口瓶、导管、硬质玻璃管、胶塞等
实验步骤 | 实验现象 | 实验结果 | 结论 |
①将乙醇燃烧的产物通入盛有足量的石灰 水的广口瓶中。 | __________________。 | 说明有_________生成 | 猜想3 成立。 |
②继续将①中的气体通过盛有浓硫酸的广口瓶,再通过盛有热的氧化铜的玻璃管中 | __________________。 | 说明有_________生成 |
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【题目】下图表示某些物质间转化关系(各反应物均无剩余)。A为黑色粉末,且A在该化学反应前后的化学性质和质量均不改变;B和C组成元素完全相同且均为无色液体;D、E、F、H均为无色气体,且F能导致“温室效应”,D、H均为单质;A、B、C、E、F均为氧化物。
请回答下列问题
(1)G物质的化学式为 __________。
(2)A物质在反应①中的作用是______________,操作X为______________;
(3)反应②的化学方程式为:______________,其反应类型为______________反应。
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【题目】某校化学兴趣小组同学对质置守恒定律进行实验探究,甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究,乙组同学用图二进行探究。回答下列问题:
(1)镁条燃烧时产生的现象是____________。甲组同学待镁条燃烧后,称量留在石棉网上固体的质量。发现比反应前镁条的质量要轻,请你分析其中的原因可能是____________。经过分析后,该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩,使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量,则称得的质量和原镁条质量比____________(填“相等”或“变大”或“变小”),该反应的化学方程式是 ____________。
(2)乙组同学实验现象是:天平____________(“保持平衡”或“向左偏转”或“向右偏转”),其原因是____________。
(3)通过以上两个实验,你获得的启示是__________。
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【题目】下图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。(友情提示:以下所选装置均填装置序号)
(1)写出指定仪器的名称:①________________________;
(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式: ____________;;收集一瓶较纯净的该气体应选择装置________________________;
(3)实验室检验二氧化碳气体的方法是,其反应的化学方程式为: __________________。
(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔(C2H2)气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是____________;如果用如图所示装置收集乙炔,气体应从_________(填“a”或“b”)端管口通入。
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【题目】如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图.据图回答:
(1)该反应中共涉及__________种分子;
(2)在生成的化合物分子中与两种原子的质量比为__________;
(3)参加反应的与的分子数之比为__________.
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【题目】水是人类宝贵的自然资源,1993年1月18日,第四十七届联合国大会作出决议,确定每年的3月22日为“世界水日”。根据所学知识回答:
(1)电解水实验时负极放出的气体是____________,该实验证明分子是的___________(填“可分”或“不可分”),该反应的化学方程式为:______________________。
(2)水(H2O)和过氧化氧(H2O2)都是由氢元素、氧元素组成,它们的化学性质不同是因为________ ;水用来灭火是因为________。
(3)下列水的净化程度相对较髙的是___________(填编号)。
A.静置沉淀 B.吸附沉淀 C.蒸馏 D.过滤
(4)实验室或日常生活中通常可用__________来鉴别硬水和软水。
(5)C1O2被称为“第四代”饮用水杀虫剂,因其髙效率,无污染而被广泛使用。制备C1O2是发达国家普遍重视的课题,我国北京永利科技有限公司已用电解法生产C1O2。其反应原理为:4HC1O3=4 C1O2 + O2 ↑+2X,其中X的化学式为__________。
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【题目】小明利用12种元素制作了一张如右图所示的“元素钟面”。
(1)在元素周期表中,钟面上的Ne属于第_______周期的元素;钟面上这些元素之间根本的区别是______________不同,决定元素化学性质的是原子结构中的_____________。
(2)请根据钟面上提供的元素,按要求各写出下列一种物质的化学式:①天然存在最硬的物质:_______;②相对分子质量最小的氧化物:_______;③由离子构成的化合物:_______。
(3)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素,由这三种元素组成的化合物的化 学式是:_______。
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【题目】下图为某化学反应的微观示意图,下列说法中不正确的是( )
A. 反应前后氢元素的化合价发生了改变
B. 图示中x的数值为3
C. 四种粒子代表的物质中共有两种具有可燃性
D. 反应中甲、丙两物质的质量比为4:7
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