（1）两次生成O2的总质量为　　　　　　g；

（2）理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）．

（1）在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，写出该反应的化学方程式：______．

（2）请你写出一种实验室制取氧气的化学方程式：______．请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是：______→______→______→______．（填各仪器接口处的字母）．

（3）证明集气瓶中的氧气已经收集满的方法是：______．

（4）要测定生成的氧气的体积，必须选用除上面以外的仪器是______（填仪器名称）．

（1）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是______（填序号，下同）。

（2）实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气，且便于随时添加液体药品的发生装置是______；要想得到比较纯净的氧气，需要选择的收集装置是______。

（3）实验室制取二氧化碳时，化学反应原理是______（用化学反应方程式表示）；应选择的收集装置是______，理由是______；判断二氧化碳是否收集满的方法是______，是否为二氧化碳的方法是______（用化学反应方程式表示）。

（1）若用排空气法收集 CO2，则 CO2气体应从装置的______ 端通入（填“a”或“b”，下同）；

（2）若用排空气法收集 H2，则 H2应从装置的______ 端通入；

（3）若用排水法收集 O2，先将瓶内装满水，然后 O2从______ 端通入；

（4）若用水将装置中的 O2排出进行实验时，水应从______ 端流入。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和 。

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

该反应生成物的分子个数比为 。

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

① NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。

② 将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3 + 3O2 点燃 6H2O + 。

（1）A、B、C中表示混合物的是________．

（2）上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，厲于化学变化的是________，该化学变化中一定不变的粒子是________（填粒子名称）．

（3）A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为________，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为________。

（1）2个氖原子______；

（2）酒精______；

（3）铝离子______；

（4）标出硝酸中氮元素的化合价______．

A. 3.8g气体全部是O2

B. 剩余CO2的质量是2.2g

C. 反应后的固体是混合物

D. 生成Na2CO3的质量是15.9g

【题目】如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）

A．该反应属于分解反应

B．反应中共有两种元素参加

C．反应物和生成物中只有一种单质

D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3

(1)下列物质属于纯净物的是________。

A. 河水 B. 蒸馏水 C. 生理盐水 D. 自来水

(2)通过图中Ⅰ可以除去河水中的________。

(3)图中Ⅱ加入的物质X是________(填名称)。

(4)图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒，工业上制取漂白粉的反应原理：2Ca(OH)2＋2Cl2=== Ca(ClO)2＋M＋2H2O，则M的化学式是________。