（1）2个氮原子______。

（2）4个铵根离子______。

（3）氧化亚铁______。

（4）标出过氧化氢中氢的化合价______。

（5）地壳中含量最多的金属元素______。

A. 相对分子质量为161g

B. 氢元素质量分数小于氮元素质量分数

C. 含有臭氧（O3）

D. 分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：14

A．5：6 B．4：5 C．6：5 D．5：4

A. 反应前后分子种类不变 B. 原子可以构成分子

C. 反应中分子可以再分 D. 反应前后原子种类不变

（1）从表格可知，实验结束的时间是第_____分钟，m数值是_____g，该实验一共生成_____g氧气。

（2）求该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量是多少_____（写出计算过程）。

（1）将该混合气体通过A瓶盛有足量澄清石灰水的瓶中，未出现白色沉淀，说明混合气体不含_____。又从气瓶说明书排除混合气体不含甲烷。兴趣小组对混合气体组成提出以下猜想，请补充完整。

猜想一：H2；猜想二：CO；猜想三：_____。

（2）在整个检验过程中，当观察到C装置现象_____和D装置澄清石灰水变浑浊时，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳气体，从而证明猜想一不成立。请写出装置D的化学反应方程式：_____。

（3）兴趣小组为了证明猜想三不成立，在C、D装置之间增加一个装置证明还原产物不含_____。从而证明猜想二成立。

（4）为安全起见，点燃可燃性气体时首先要_____。上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：_____。

（1）写出有关物质的化学式：C是_____，G是_____，F是_____。

（2）写出反应③的化学方程式：_____。

（3）写出反应④的化学方程式：_____，该反应的基本反应类型是_____。

[实验探究]甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

⑴甲组同学的实验现象是红磷燃烧，产生大量_______；小气球先膨胀，冷却后变得更瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针_______(填：“向右”、“向左”或“不”)偏转。在该实验中，玻璃管上系一个小气球的目的是________。该反应的化学方程式为_______。

⑵乙组同学的实验现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液变为________色，反应前、后天平保持平衡。该反应的化学方程式为________。

⑶丙组同学的实验现象是反应剧烈，产生大量气泡，反应后天平不保持平衡。

[实验结论]化学反应前后各物质的总质量不发生改变。

[实验反思]在探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。

（2）排水法收集完氧气后，应先_____再_____，目的是_____。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的收集装置是_____（填序号），该反应的化学方程式为_____，仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是_____。

（4）装置F可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____；植物油上面的空气对测量生成CO2的体积_____（填“有”或“无”）影响。

（5）B装置中编号①的仪器名称是_____。G装置和B装置都可用作实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的发生装置，G装置与B装置比较，G装置除了节约药品优点外，还有操作上的优点是_____。

⑥实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（化学式：NH3）。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。制取并收集NH3，应该从图中选择的发生装置是_____（填序号），收集装置是_____（填序号）。

步骤①中活性炭的作用是_____；步骤②中超滤膜可以让水分子通过，其他大分子污染物则被截留，这个分离过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）；步骤③的目的是_____。

（2）自来水厂为了得到澄清透明、无肉眼可见物的水，通常会加入絮凝剂_____（填物质名称），用二氧化氯ClO2对自来水进行消毒杀菌，二氧化氯属于_____（填“单质”或“氧化物”）。在实验室里，常用到静置、吸附、过滤、蒸镏等操作，其中可以降低水的硬度的操作是_____。