ABCD

（1）写出指定仪器的名称: a ____；b ____。

（2）甲同学利用 KClO3 和 MnO2 制取 O2，发生装置应选_____（字母）；该方法制取 O2化学方程式 _____，属于的基本反应类型为_____反应。

（3）乙同学在收集好的氧气之后，应将集气瓶_____（填“正放”或“倒放”）在 桌上。

（4）镁是一种化学性质活泼的金属，它在空气中能被点燃，化学方程式是________。

（5）工业上采取将空气液化再分离氮气的方法制取氧气，这个方法的过程属于 ____（填“物理”或“化学”）变化。

（6）丙同学在缺少 MnO2 的情况下，用少量的 KMnO4 与较多的 KClO3 固体混合物加热制取氧气，该方法是否可行____（填“可行”或“不可行”）；理由是____。

（1）可以采用滴入_____区分硬水和软水；生活中可通过_____的方法降低水的硬度。

（2）若经过操作①后，所得液体 C 中仍有浑浊，其原因可能是_____（多选，填字母）。

A. 滤纸破损 B.仪器不干净

C.漏斗内液面高于滤纸的边缘 D.漏斗下端管口未靠在烧杯内壁

（3）已知氯气 Cl2 可以作为水的消毒剂。氯气与水反应，生成次氯酸 HClO 和氯化氢。请 写出化学方程式_____。

（4）请你说出生活中的一条节水措施_____。

A. 实验研究的对象是集气瓶中水面以上的空气

B. 红磷燃烧时产生大量的白雾，火焰灭后立即打开弹簧夹

C. 实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞

D. 该实验所用红磷的量不足可能造成气体减少的体积小于五分之一

A. 水是由氢气和氧气直接构成的

B. 甲、乙玻璃管中产生的气体体积比约为 2：1

C. 电解的水中加入一些稀硫酸，是为了增强水的导电性

D. 甲管中的气体能被点燃，乙管中的气体能使带火星的木条复燃

A. C+O2CO2 B. 2CO+O22CO2

C. 2H2+O22H2O D. CH4+2O2CO2+2H2O

A. 该反应中四种物质均为化合物 B. 反应前后H元素的化合价不变

C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:3 D. 反应前后原子数目发生改变

A. 甲醛是氧化物

B. 甲醛的相对分子质量为 30

C. 甲醛中 C、H、O 三种元素的质量比是 1：2：1

D. 甲醛是由 1 个碳原子、2 个氢原子、1 个氧原子组成的

（1）制取氧气的质量是_____g．

（2）原混合物中氯酸钾的质量分数．_____（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想2：相等．

（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量．

（反思评价）经过反复讨论最后得出：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体参加或生成的反应，都应在_____中进行．

（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所示的三种改进．经过反复交流，一致认为：A的改进会因_____从而产生误差；B的改进会因反应产生气体使瓶内压强太大，使塞子蹦出而产生危险；C的改进最为科学，那么C的锥形瓶中盛放的NaOH溶液的作用是_____．

（得出结论）利用C装置进行再次探究，均得出猜想2正确的结论．

进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_____的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．

（微观解释）化学反应前后，_____均不变，所以质量守恒．

（应用）某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_____组成．

（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时发生反应的化学方程式是_____，证明发生了反应的现象是_____．

（2）_____后打开止水夹，此时看到的现象是_____，由此证明氧气约占空气体积的．

（3）小明又设计了如图乙所示的改进装置，其中A、B都是带刻度的敞口玻璃管，A管上端加上胶塞．进行如下操作：

a．检查装置的气密性；

b．加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处；

c．将过量的红磷平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖；

d．通电加热红磷，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B 中的液面保持水平，记录液面刻度（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）．

①操作b的目的是_____．

②在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为_____cm （填整数）．

③举一条改进后的装置的优点_____．