A. AB. BC. CD. D

（1）加入硫酸钠溶液的质量为多少克______？

（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为多少______？

回答问题：

（1）反应③的化学方程式为____________。该反应的基本类型属于____________反应。

（2）反应②的化学方程式为____________。

（3）整个生产过程中可循环利用的物质是____________（填化学式）。

（1）溶液A、B、C中的溶质分别是A_________，B_________，C_________。（填化学式）

（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。

①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____________________；

②若X为氯化钙溶液，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____________________。

（1）若实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的装置为_______，该反应的化学方程式为_______。

（2）若实验室制取二氧化碳气体，应选用的装置为_______，该反应的化学方程式为________。

（1）氧化铁与稀盐酸反应____________________

（2）氢氧化钠与三氧化硫反应____________________

（3）硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应____________________

（1）写出步骤①、②的化学方程式①__________；②__________。

（2）固体A的成分可能是纯净的氢氧化钠，还可能是_________、_________（填化学式）。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_______7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。该反应的化学方程式为___________。

（2）根据曲线判断，该反应是将___________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴入___________中。

（3）当滴入溶液的体积为5 mL时，此时该溶液中的溶质是___________（填化学式）。

（4）将8Og 10%的氢氧化钠溶液与一定质量的10%的稀盐酸相混合，滴入几滴石蕊溶液，溶液呈紫色，则稀盐酸的质量为__________73g（填“大于”或“等于”或“小于”）。

A．C、CO2、CO

B．H2O2、O2、H2O

C．CuO、Cu、Cu(NO3)2

D．NaOH、NaCl、NaNO3

Ⅰ.用高锰酸钾制备

资料一：（1）3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O

（2）K2MnO4易溶于水

实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为__________，其反应类型是________；将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是__________。

Ⅱ.用硫酸锰制备

电解 MnSO4水溶液可制得MnO2，同时生成氢气和H2SO4，该反应的化学方程式为_________

Ⅲ.用废锂电池制备

资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2，并进行锂回收，流程如下：

请回答下列问题：

（1）“滤液”中溶质的主要成分是____________（填化学式）；

（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________；

（3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2

①2MnO2+C MnO+CO2↑

②MnO2+H2SO4=MnSO4+H2O

③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

上述涉及元素化合价变化的反应有___________（填序号）。