(1)该反应的化学方程式是_____；

(2)加入过量的CaCl2溶液的目的是_____；

(3)计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是______？(计算结果精确至0.1%)

(1)A试管中的实验现象为_____，C试管中所发生反应的化学方程式为_____。

(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（作出猜想）猜想：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl2

猜想三：_____

猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl

（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。

（设计实验）请完成实验报告。

（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_____。

(1)可用作热源的是_____________(填序号)，若往仪器E中加入块状固体，则应先将该仪器________(填“平”“立”或“斜”)放。

(2)若用仪器A和D稀释浓硫酸，则D的作用是________________，若用仪器A和D进行过滤操作，还必须用到上述的一种仪器是____________(填名称)。

(3)若某气体只能用F装置收集，则该气体的密度比空气小，且____________。

(1)下图是元素周期表的一部分，图表示图中_______处元素的原子结构示意图(填序号)，在化学反应中该原子易______电子(填“得到”或“失去”)。下图①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是____(填序号)。

(2)工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下:

①写出该反应的化学方程式________。

②在该反应中，化合价升高的元素是_______(填元素符号，下同)，化合价降低的元素是______。

③在该反应中，_____(填化学式)具有氧化性。

(1)某微粒的结构示意图为，该微粒的符号_______________。

(2)稀有气体氦的化学式______________。

(3)保持双氧水化学性质的最小微粒_______________。

(4)写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价_______________。

（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；

A电缆 B.电热壶 C.金属丝 D.金属乐器

（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“”“●”“ ”表示不同离子）。则“○”与“”反应生成了_________（填物质名称）。

（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是:CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为_______________

（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

写出反应I中，发生反应的化学方程式：_____________________________。

(1)从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主要是由____________的运动引起的;

(2)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是___(填字母序号);

A.变化观:每个人都在参与碳、氧循环

B.守恒观:碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变

C.平衡观:碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

D.微粒观:绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加

(3)自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中消耗二氧化碳的途径有___(填数字序号)。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡;

(4)为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出”绿色自由”构想:把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通过化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇(CH3OH)和水。写出该反应的化学方程式__________________________。

（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气，应选用的发生和收集装置为_____（填字母序号），反应的化学方程式为_____。

（2）实验室还可以用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，不选用A而选用B做气体的发生装置，其理由是_____，如何检查B装置的气密性_____。

（3）欲使用装置F用排空气法收集氧气，则气体应从_____（填“d”或“e”）端通入；欲使用装置F用排水法收集氧气，先将集气瓶装满水，再将气体从_____（填“d”或“e”）端通入。

（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置和收集装置组合是_____（填字母）。

则甲为_____；乙为_____；丙为_____（均填化学式）。写出③相应的反应文字表达式：_____。

（1）铟元素的相对原子质量为_____；

（2）在化学反应中，铟原子容易_____（填“失去”或“得到”）电子形成铟离子，铟离子的化学符号为_____。