A. 2Zn：“2”表示两个锌元素

B. 2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子

C. NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子

D. ：“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价

A. 钟罩中液面先下降，后上升至刻度1处

B. 瓶中剩余气体不易溶于水，也不支持燃烧

C. 若进入瓶中水少于，可能是因为装置漏气

D. 该实验中的红磷还可以用硫磺或木炭来代替

A. 铬为非金属元素

B. 铬原子核内质子数为24

C. 铬原子核内有24个中子

D. 铬的相对原子质量为52.00g

(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关；从实验_____和_____对比可知，化学反应速率与温度的关系是：_____；

(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：_____；

(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量_____(选填“减小“或“不变“或“增大”)；

(4)写出上述反应文字表达式_____。

(1)请画出16号元素原子结构示意图_____化学反应中该原子比较容易_____(填“得到”或“失去”)电子变成_____离子，符号为_____；

(2)表示的是_____(填离子符号)；

(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是_____(填化学式，任意填写一种)；

(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_____。

(1)写出图中带有标号仪器的名称：a_____。

(2)实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气应选用的发生装置为_____(填序号)，检验氧气已经收集满的方法是_____。

(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是_____(填序号)，反应的文字表达式为_____；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，发现水槽中的水变红了，可能的原因是_____，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再_____，反应的文字表达式为_____。

(4)常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是_____。

A、5mL5%的过氧化氢溶液

B、5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰

C、5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液

D、5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末

①甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；

②大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；

③乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红．

④氨水能使酚酞溶液变红．

A. ①④B. ②③C. ①②D. ③④

（1）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_____。

（2）莽草酸中碳元素和氢元素的质量比。_____

（3）莽草酸中碳元素的质量分数。_____（保留一位小数）。

（4）174g莽草酸中含有多少克的氧元素。_____

（1）写出图中有标号仪器的名称：a_____b_____

（2）用过氧化氢制取氧气时，可选用的发生装置是_____（填序号，下同），收集装置是_____,反应的符号表达式为_____其中二氧化锰起_____作用。

（3）若选用A装置来制取氧气时，发生反应的符号表达式为_____。

（4）若选用A装置进行实验，在实验结束后，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是_____，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是_____。

（5）用排水法收集气体时，当看到导气管口_____再收集，集满氧气的集气瓶应盖上玻片_____（填正放、倒放）在桌面上。

（6）如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

①若用排空气法收集O2时，气体应从装置的_____端通入（填A或B）。

②若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从_____端通入（填A或B）。

（7）C装置与B装置相比，是将B装置中的a换成了分液漏斗，分液漏斗的活塞可以控制液体滴加的速度，则C装置与B装置相比的优点是：_____。

（1）物质是由_____组成的。

（2）构成物质和微粒有_____、_____、_____。二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 _____ ,由原子构成的是_____。

（3）已知“o”、“●”表示质子数不同的原子。下列表示的气体物质中，属于纯净物的是_____，属于混合物的是_____，属于于化合物的是_____，属于单质的是_____，可能是氧化物的是_____