（提出猜想）从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。

（查阅资料）SO2易溶于水，能与NaOH反应，生成Na2SO3。

（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____。

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。

（3）实验小组同学合作设计了如图1实验方案，对提出的猜想进行验证。

①如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是_____。

②丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，_____，若不发出尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验。

（实验探究）经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。

（实验结论）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_____。

（思维拓展）

（4）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_____物质（填酸性、中性或碱性）。

（5）写出装置B中所发生反应的方程式

（6）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？

丁同学设计了如图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是_____。

（定量探究）该研究性学习小组的同学在教师的指导下，设计如下实验方案对硫酸铜溶液进行定量探究。

A．量取100mL上述硫酸铜溶液，倒入放在电子天平上的烧杯中，然后加入20.00g铁粉，充分搅拌，有关实验数据记录如下：

B.90s后，将烧杯中的物质经“过滤，洗涤、干燥、称量”，得滤渣15.2g。

C．取少量滤渣于试管中，加入稀硫酸，观察到有气泡产生。

（7）请根据实验现象和有关数据，回答下列问题：

①加入铁粉后，用玻璃棒不断搅拌的原因是_____。

②计算上述硫酸铜溶液中CuSO4的质量分数_____。（写出计算过程。）

（已知：钡元素化合物的化学性质与钙元素化合物的化学性质相近）

请回答下列问题：

（1）步骤①中产生的气体是_____；步骤③所用的玻璃仪器有玻璃棒、_____、烧杯。

（2）已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2的溶解度如下表：

步骤③加热悬浊液，趁热过滤的原因是_____；

（3）现在25℃时，将10g氢氧化钡放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为_____（结果保留一位小数）。

（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响。上述流程中体现绿色化学理念的是：_____。

（1）写出标有序号的仪器名称：①_____。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。稀盐酸还可以用来除铁锈，写出涉及的反应方程式_____。

（3）装置A用高锰酸钾制氧气还需做的一点改动是_____。F装置中浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气组合。则氧气从_____端（填左或右）通入。

（4）制取并收集干燥 的二氧化碳可选用的装置_____（填序号）。

（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则进入G装置的气体是_____，H装置中反应的化学方程式为_____。

（6）图1是探究白磷在水中燃烧的实验装置。该装置的不足之处有：①通过氧气时，白磷易被冲散而较难与氧气接触；②逸散的五氧化二磷会造成空气污染。 图2是探究白磷在水中燃烧的改进实验装置，由A、B、C三部分组成。请认真阅读下列内容并回答有关问题：（资料卡：氢氧化钠能吸收CO2、SO2、SiO2、P2O5等氧化物；

Ⅰ．在仪器①中加入1药匙二氧化锰，用注射器吸入约40mL5%的过氧化氢溶液，然后将注射器的针头刺入橡皮塞中。

Ⅱ．在广口瓶中加入氢氧化钠溶液至其中上部，旋紧双孔塞，加入氢氧化钠溶液的目的是_____；

Ⅲ．取一块绿豆大小的白磷放入小试管中，再加入少量约80℃热水（热水的高度以小试管高度的二分之一为宜）；放白磷的试管必须要小，其原因是_____；

Ⅳ．缓慢推动注射器。仪器①中发生反应的化学方程式为_____，装置B小试管中观察到的现象为：①有气泡产生；②_____。

V．P2O5中磷元素的化合价为_____。

（1）写出下列物质的化学式：

①汽水中的气体_____； ②食醋中的酸_____； ③炉具清洁剂中的碱_____。

（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。以下是栽培绿叶菜营养液配方。

①该营养液中存在的铵根离子的符号_____。

②某硫酸铵溶液pH＝4.5，则硫酸铵溶液显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

③已知钠离子的结构示意图为 ，则钠原子最外层电子数为_____。

④写出一个生成硝酸钾的中和反应_____。

⑤若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是_____毫克。

A. 该微型实验具有药品用量少、清洁环保、操作简单等优点

B. 灯罩的作用是，集中火焰，提高酒精灯火焰的温度

C. A处发生的反应中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，发生还原反应

D. A处可观察到的实验现象是：红色粉末变成黑色

A. P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等

B. t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液

C. t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量c＞b＞a

D. 将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数都不可能发生变化

（1）CaCO3的相对分子质量为_____

（2）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为_____；

（3）若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数为_____；

（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____。

小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气。

（提出问题）过氧化钙可否用于制取氧气?

（查阅资料）部分内容如下：过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，主要用途可做增氧剂、杀菌剂等。

（猜想与验证）

（1）小明依据资料显示：加热过氧化钙可制取氧气。

实验结论：加热过氧化钙可制取氧气。

（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ.

猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。

实验结论：不能用过氧化钙与水反应制取氧气。

分析与反思：

虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明推导出农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是 。

（3）小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？

你的合理建议： 。

这些建议是否可行，还需进一步通过实验验证。

（1）页岩气的主要成分甲烷（CH4），则甲烷中碳元素的质量分数为：_____。

（2）页岩气做燃料，对于降低空气中SO2含量，解决酸雨污染具有重要作用。酸雨形成过程中，其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3，其微观示意图如图

①该反应属于基本反应类型中的_____。

②反应消耗的O2与生成的SO3的分子数之比为_____。

（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_____、吸附和蒸馏等方法可以净化水。

（2）A中的水发生了_____（填“物理”或“化学”）变化。

（3）B是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管1中产生的气体名称是_____；通过该实验可证明水是由_____组成的。

（4）C是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器的作用分析不正确的是_____填序号）。

A．能除去不溶性固体

B，能吸附色素和异味

C．能把硬水变为软水

D．能使河水变得无色澄清