A．B点后溶液的颜色为蓝色

B．D点对应纵坐标为6.4

C．该200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75%

D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙

B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

A. K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价

B. NH4NO3中氮元素的质量分数为35%

C. C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6：2

D. 已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数约为26.5%

求：（1）a的质量_______g。

（2）b点溶液质量______。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。（写出计算过程）

老师告诉大家，瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下探究活动。

（实验探究）

（1）从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是___________。

（2）甲同学设计了如下方案进行探究。

（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。

（4）丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处， 于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液，重新按照乙的方法进行实验，得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致，且结论完全正确。则丙同学改用的试剂为_______________。

（实验结论）实验结束后，最终得到的结论是：原试剂瓶标签_____________。

（反思与交流）

（1）为了不使标签破损，应如何正确操作_______________________。

（2）药品取完之后应及时密封保存。

（1）图中①仪器名称是______________。

（2）用A装置制取氧气的化学方程式：_________。

（3）实验室既可制取二氧化碳，又可制取氧气的发生装置______（填装置字母），用该装置制取二氧化碳的化学方程式为：______________。

（4）若用F装置收集二氧化碳，验满时把燃着的木条放在玻璃导管的______（选填“a”或“b”，下同）端，若木条熄灭，则已收集满；若F装置装满水，收集氧气，则气体从F装置的______端通入；若F装置中盛有浓H2SO4，则不能干燥______（填序号）。

①氨气 ②氢气 ③氧气 ④二氧化碳

（1）D的化学式：______________。

（2）写出符合反应①的一个化学方程式：_________________

（3）写出符合反应②的一个化学方程式：_____________________。

（4）上述物质转化中涉及的基本反应类型有________种。

（1）20℃时，将30g甲物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______g。

（2）乙中含有少量的甲，若要提纯乙，可采用________结晶的方法。

（3）若将t1℃时三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________。

（1）氦气________； （2）两个氮分子_________；

（3）生活中常用于治疗胃酸过多的盐___________；（4）标出氧化镁中镁元素的化合价_________。

A. 向盐酸和氯化铜混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液

B. 将等质量镁粉和铝粉分别加入到足量等浓度的稀盐酸中

C. 煅烧一定质量的石灰石

D. 向稀硫酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液