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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

A20时,甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大

B.将40时甲的一定量饱和溶液降温至20,溶液质量不变

C.甲的溶解度大于乙的溶解度

D40时,分别在100g水中各加入30g甲、乙,同时降温至20,甲、乙溶液均为饱和溶液

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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:

(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________

(2)t2℃时,物质a的溶解度与物质____________的相等。

(3)t3℃时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是____________溶液(饱和不饱和”)。

(4)t3℃时,将等质量ab的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系正确的是____(填字母序号)。

A.a>b B.a=b C.a<b D.不能确定

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【题目】如图1所示,在室温下,甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象图A所示,甲、丙还有剩余固体,乙固体全部溶解.升温到80℃时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化.

(1)室温时, ______ (选填”)溶液可能是不饱和溶液.

(2)1B图中能表示乙物质的溶解度曲线的是 ______ (“a”“b”“c”,下同)

(3)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 ______

(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为______克,该同学按图2所示步骤依次操作:

其中操作错误的步骤是 ______ (填字母)E中玻璃棒的作用是 ______.若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为 _____克.

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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答问题:

1t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲_____乙(填”“);

2P点的含义_____

3t2℃时,把20g固体甲放入50g水中,充分搅拌,所得溶液是_____(填饱和不饱和),质量是_____g

4)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的一种方法是_____

5)如果甲物质中含有少量乙物质,若要提纯甲,一般采用_____的方法。(填降温结晶蒸发结晶

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【题目】(l)以下是有关CO2气体溶解度的几组数据:

CO2在水中的溶解度(单位:ml)

压强/大气压

温度/

0

25

50

75

100

1

1.79

0.752

0.423

0.307

0.231

10

15.92

7.14

4.095

2.99

2.28

25

29.30

16.20

9.71

6.82

5.73

请根据数据分析:

根据CO2在水中的溶解度表,叙述外界条件是如何影响气体溶解度的?_____、______;

打开可乐瓶有气体溢出,说明原瓶中的压强_____(填:小于、等于或大于)瓶外大气压强。

(2)右下图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线,请根据该曲线图回答下列问题:

20时,150g水中溶解______g甲物质恰好形成饱和溶液。

现有60的乙的饱和溶液,与该溶液有关的量有:

A.水的质量 B.溶液中溶质的质量 C.溶液的质量

D.乙的质量分数 E60时乙的溶解度

保持温度不变,将该饱和溶液稀释,不变的量是_(填序号,下同);如果将该饱和溶液降温至20,不变的量是_________。

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【题目】实验与探究是进行化学学习的一种重要方式,以“碳和碳的化合物”进行以下探究。

1)利用如图装置可进行气体性质的探究实验(导管a处用火柴点燃)

Ⅰ.探究COCuO的反应:通入气体一氧化碳,M处为氧化铜,加热前先通一氧化碳的目的是_____M处反应的化学方程式为_____;澄清石灰水的作用是_____

Ⅱ.探究CO2C的反应(改为酒精喷灯):通入气体二氧化碳,M处为木炭,观察到玻璃管中的现象是_____M处反应的化学方程式为_____。导管a处点燃的目的是_____

2)化学小组取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后,对剩余固体成分进行如下探究。

(提出问题)剩余固体成分是什么?

(猜想与假设)

猜想一:_____

猜想二:是氧化钙与碳酸钙的混合物。

(实验探究)

实验步骤

实验现象

步骤1

取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,振荡、静置。取上层清液,滴加无色酚酞试液。

_____

步骤2

另取一定量的剩余固体于试管中,加入足量_____

有气泡产生

(探究结论)通过探究,猜想二成立。

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【题目】化学小组欲探究CuO能否起到类似MnO2的催化作用?用天平称量0.2gCuO,用量筒量取5mL 5%的过氧化氢溶液,进行如图所示实验(ag代表实验操作步骤)。

I.“步骤d”过滤时用到玻璃棒,其作用为_____

.小组同学通过上述实验得出结论:CuO可作过氧化氢分解的催化剂,支持该结论的实验证据有_____(填序号)。

A.“步骤a”带火星的木条不复燃 B.“步骤c”带火星的木条复燃

C.“步骤f”固体质量为0.2g D.“步骤g”溶液中有气泡放出,带火星的木条复燃

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【题目】结合如图所示的实验装置回答问题。

写出仪器m和装置C的名称:仪器m_____,装置C_____

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式是_____;选择E装置收集氧气,当看到_____,说明气体收集满了。

实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,可选用的发生装置是_____(填字母序号);选择D装置收集时,检验CO2已满的方法是_____

实验室也可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,为测定过氧化氢溶液的溶质质量分数,某学生将适量二氧化锰放入20g过氧化氢溶液,完全反应后,共收集到氧气0.025mol

Ⅰ.求参加反应的过氧化氢的物质的量。_____(根据化学方程式列式计算)。

Ⅱ.该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是_____

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【题目】如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,回答下列问题。

①50℃时,硝酸钾的溶解度是_____;硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____(填“增大”或“减小”)。

硝酸钾和氯化钠都属于_____物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)。

“海水晒盐”利用的方法是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

④20℃时,如要提纯9g粗盐(粗盐中氯化钠含量约为80%),溶解时应选择_____(填“10mL”、“25mL”或“100mL”)规格的量筒量取所需要的水最为合适,理由是:_____

20℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中,充分搅拌后现象如图2所示,说法错误的是_____(填序号)。

A.烧杯乙中的上层溶液是饱和溶液

B.烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾

C.烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大

D.将温度升高到50℃,烧杯乙中的固体不一定全部溶解

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【题目】联系学过的化学知识,回答下列问题。

由实验一可知,CO2具有的物理性质是_____

在实验二中,发现B中铁丝不燃烧,其原因是_____A中铁丝燃烧的化学方程式是_____

实验三为电解水装置通电一段时间后,试管ab中产生气体的体积比约为_____,该实验证明水是由_____组成的化合物。

食用油脂中含有亚油酸(C18H32O2),缺乏亚油酸会使人体发育不良。亚油酸中碳元素存在形态为_____(填“游离态”或“化合态”);氢元素与氧元素的质量比为_____1molC18H32O2中约含_____个氧原子(用科学记数法表示)。

人类社会的发展离不开能源,当今社会,人类利用的能源主要来自化石燃料化石燃料主要有煤、石油和_____

宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观示意图。

Ⅰ.生成物中由原子直接构成的物质是_____(填“乙”或“丙”)。

Ⅱ.该变化的化学方程式为_____;反应类型属于_____(填“分解”或“化合”)反应。

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同步练习册答案