A. X是非金属元素

B. X的最外层电子数为8

C. 该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构

D. 该粒子可表示为X-

（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，现象如图A，这证明焰心_____。

通过学习，我们可以联想到加热物质时，必须使用酒精灯的___________进行加热。

（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图B），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是____________。（写一点）

（3）猜想和验证

查阅资料：CO能将烧黑的铜丝变红色。

（1）工业上常采用途径丁来制取氧气，这种方法是_______(填“物理”或“化学” )变化。以绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中_______(填“甲”、“乙”或“丙”)途径更能体现化学实验的绿色化追求。

（2）下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：

①写出仪器的名称：a_____________

②装置A有一处明显的错误，可以通过调节螺旋按钮_______（选填“K1”、“K2”、“K3”）进行改正。

上述装置改正后，请回答以下问题。

③实验室采用途径甲制取氧气，应选用的发生装置是 ________(填编号)，试管口要放________，目的是 ________________，用E装置收集气体，当_____________时开始收集氧气，将收集满氧气的集气瓶_____放在桌面上。

④采用途径乙制取氧气，如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用_______(填编号)，该反应的表达式是___________________。

如用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法____________。

⑤若医院利用F装置来观察给病人输氧情况，导管________(填“c”或“d”) 端连接病人吸氧气的塑胶管。

（1）燃烧匙内放有红磷。该物质燃烧时的现象是________，反应的表达式为________。通过对________的实验现象进行分析，从而得出空气中氧气的含量的实验结论。

（2）由本实验还可以推知瓶内剩余气体的哪一性质？试写出其中一种________。

（3）若实验后发现测定出空气中氧气的体积分数小于，则可能的原因有哪些？（写2条）①________，②________。

（4）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功？理由是________。

（5）图2是小花对实验的改进装置：

小花用白磷代替红磷燃烧进行实验，（查阅资料：白磷的着火点是40℃）。实验的主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图2连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是________；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为________mL。

（6）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？_____（填写序号）

A.冷却集气瓶 B.液封导管末端以防气体逸出 C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高

(1)仪器a的名称是____________；

(2)A、B装置中，水的作用____________________；通过A、B实验的对比，可以得出的实验结论是燃烧的剧烈程度与_____________有关。

(3)如C装置所示：

①做木炭在氧气中燃烧的实验时，操作的方法是：把加热到红热的木炭_________________伸入盛有氧气的集气瓶中。

②证明木炭与氧气发生了化学反应，可使用的试剂是___________________。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称或符号：B ___________；G _____________。

（2）写出反应①的表达式：______________________________________________。

（3）若反应②的实验现象为：发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体F，则该反应的表达式是____________________________________________。

（4）C在反应③中的作用是__________________。

（1）如图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图，请将如图“反应中”的内容补充完整。______

（2）反应前框图中所示物质是__________(选填“混合物”或“纯净物”)；都是由__________构成的(选填“分子”“ 原子”或“离子”)。

（3）结合上图分析，化学变化中发生变化的粒子是_______； 该反应的基本类型是_______。

（1）量取7mL液体，应选用_____ml的量筒（选填“5ml”或“10ml”）。

（2）熄灭燃着的酒精灯，应用_____盖灭。

（3）胶头滴管用后应保持橡胶帽在上，不能平放或倒置的原因：_________________。

（4）在做化学实验的过程中，应该严格遵守实验室规则和操作规程．请仔细观察如图，找出其中存在的安全隐患（任写两种）：①_____________②___________。

（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。俄国的化学家_____________发现了元素周期律并编制出元素周期表。

（2）原子序数为5的元素的名称是________，它位于元素周期表中第_________周期。

（3）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易____________(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是________。

（4）如图是溴元素(Br)的原子结构示意图，那么，其中n为______，分析氟原子和溴原子的结构示意图分析，可以发现：由于氟原子和溴原子的_________________相同，所以它们的化学性质相似；

(5)对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如在同一周期，从左到右，核外电子数依次递增。请再总结出其它规律，并写出其中一条：______________。

（实验目的）铁生锈条件的探究．

（实验内容）取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

（实验现象）实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．

（实验结论）铁生锈实际上是铁与空气中的_______（填名称）发生反应的结果．

（实验思考）

（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的__．

（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_______两种现象来判断铁丝反应进行的情况．

（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是_______．

（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是________．

（5）化学兴趣小组在实验室中用图所示装置模拟炼铁。回答下列问题

①实验过程中，在盛有Fe2O3的硬质玻璃管中能观察到的现象是：_____。涉及的原理用化学方程式表示为____________。

②装置中澄清石灰水的作用是______；写出该反应化学方程式__________。

③实验尾气可采用_________的方式处理