（1）实验一观察到产生蓝色沉淀后沉淀消失，验证了酸与碱能发生反应，写出产生蓝色沉淀的化学方程式_____。

（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除了需要控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制_____相同。

（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则X可能是下列物质中的_____（填字母序号）。

A 酚酞 B CuO C Na2CO3 D Ba（NO3）2

（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变__________色；

（2）图1中A所表示的物质类别是__________；

（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分），该反应的化学方程式是__________；

（4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为____________________；

（5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为__________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为____________________；

（6）镁与稀盐酸反应现象是______________________________，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是__________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是______________________________；

（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是__________________________________________________。

〔1〕操作a的名称是_____，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____．

〔2〕写出第②步反应的化学方程式_____；写出第③步反应的化学方程式_____．

（1）依据上表数据，绘制了Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”）。

（2）将一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入适量氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入适量生石灰。

其中措施在原理上正确的是_____（填字母）

A ②④⑥ B ③④ C ①②⑤⑥ D ①②⑤

（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体。这时溶液的质量分数为_____

（4）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_____（填“偏大”或“偏小”“不受影响”）。

（5）可鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的一个化学反应方程式为_____。

（1）Y的溶解度曲线为_____（填“a“或“b“）。

（2）X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X_____Y（填“＞”“＝”或“＜”）。

A. 该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中

B. ag是指加入氢氧化钠固体质量

C. A点溶液的溶质为HCl和NaCl

D. 向B点溶液中滴加紫色石蕊会变红

A. 如图表示碳酸钠的溶解度曲线

B. 氢氧化钠和碳酸钠在水中都是易溶物质

C. 40℃时若将50g氢氧化钠分别投入到100g水和100g酒精中，均能形成饱和溶液

D. 20℃时将二氧化碳分别通入氢氧化钠的水溶液和酒精溶液中，均无明显现象

A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液

B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%

C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和

D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙

A. 海洋幅原辽阔，远海是倾倒垃圾废物的理想场所

B. 工业上用海水晒盐没有把海水晒干，原因是防止海水中氯化镁等可溶性杂质随氯化钠一起结晶析出

C. 海洋中拥有丰富的渔业资源，可以大肆捕捞各种海鲜

D. 可以用海水提炼金属镁是因为海水中含有金属镁

（1）仪器a的名称是_____。

（2）用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，所选用的发生装置是_____（选填装置序号，下同），该反应的化学方程式为_____，其基本反应类型是_____；要收集一瓶干燥的氧气，可选用_____装置收集，检验是否收集满的方法是_____。

（3）若用图F装置收集一瓶氧气，气体应从_____（填a或b）端进入集气瓶。

（4）某学习小组欲进行铁在氧气中的燃烧实验，现用排水法收集一瓶含水约体积的氧气，该如何操作_____。