请回答下列问题：

（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_______肥。

（2）该同学制得氧气的质量_______g。

（3）计算滤液中溶质质量分数。

【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。

【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想1．H2和CO2；猜想2．CO和H2O。

【设计实验】20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为______。

【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为______，甲酸分解的化学方程式为______。

【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3．H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是______。

（1）写出物质A的化学式 ；

（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式： ；

（3）转化过程③可用化学方程式表示为： ；

（4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为 反应．

（1）t1℃时甲的溶解度是_____．

（2）甲中含有少量的乙时，可通过_____的方法提纯甲．

（3）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，均降温到t1℃，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正确的是_____（填选项）．

A 乙＞甲＝丙 B 甲＝乙＞丙 C 甲＞乙＞丙 D 丙＞乙＞甲

（4）若丙为氢氧化钙，向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是_____（填字母）．

A 生石灰与水反应的生成物不再溶解

B 反应放热，溶液温度升高，溶解度降低

C 空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙

D 生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出．

（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的_____气体排放；

（2）如图所示自行车中的材料属于金属材料的是_____（只选填一个序号）

（3）采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便，钛原子的结构示意图为，其中 x＝_____；

（4）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_____。

关于该实验，有如下说法：①连接仪器后，要先检查装置的气密性；②打开分液漏斗的活塞，可观察到乙中稀硫酸进入装置丙中；③装置中的空气对实验结果无影响；④当丙中无气泡产生，冷却至室温后读取量筒戊中水的积，即为反应生成氢气的体积；⑤利用该实验原理，还可以测定铜的相对原子质量。其中正确说法是（ ）

A. ①②③④B. ①②④C. ①④⑤D. ②③⑤

A. 物质 X 是一种常见的化合物，是一种有毒气体

B. 反应⑤一定需要高温条件

C. 向 Ca（OH）2 溶液中加入 CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大

D. 图中的所有反应均不属于置换反应

A. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂

B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C. 化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变

D. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

（1）根据如图回答问题究二微粒的结构

A.以上的符号是结构示意图。第8号元素是_____元素。其化学式是第8号和第1号元素的原子所构成的化合物是_____ （日常生活用的液体）

B.最外层电子数＜4的，我们一般把它叫做_____，最外层电子数≥4的是_____，最外层等于8的是很稳定的气体的原子结构。

C.Na是11号元素失去1个电子就带个单位的正电荷。其离子结构示意图是：_____（请写上离子的符号）。

（2）写出物质的名称和物质的化学式。

A.质子数是6的元素和8号元素形成的气体是_____（写出化学式）； 11号和17号组成我们的调味品_____。

B.写出这些元素的原子参加的化学反应式（用化学式）

磷+氧气五氧化二磷_____

镁+氧气氧化镁_____

铁+氧气四氧化三铁_____

（1）根据这下面图形来制取氧气所需要的药品是_____；

（2）固定装置时铁架台的铁夹夹试管的_____；

（3）在加热之前先对试管_____，然后再对_____；

（4）试管向下略倾斜的目的是_____；

（5）当导气管口有导气管里有空气，收集的气体不纯。反应完后撤，再移去酒精灯其目的是_____

（6）写出制取氧气的化学反应的文字表达式：_____；

（7）因为氧气不溶于水，所以用_____收集。