（1）A处发生反应的化学方程式是 　。

（2）B中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

C处点燃酒精灯的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其它物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料：

铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁（该化合物中铁有＋2、＋3两种化合价），其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解。

根据上述信息，小王又设计了两个实验。

①将黑色固体研磨后，取少量加入＿＿＿＿＿＿＿溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（1）t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分搅拌后的所得溶液是_____（填“饱和”“不饱和”）。

（2）若甲中含有少量乙，应用________法提纯甲。

（3）等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2℃降温至0℃后，溶液的质量分数由大到小的顺序是 _________。

（4）若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是 ______________。

（1）煤、石油、天然气被称为化石燃料。天然气是比较清洁的化石燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式是______。

（2）氢气被认为是理想、清洁的燃料，氢气燃烧的化学方程式是______。请再举出2种清洁能源：______、______。

（1）电解水实验如图所示。①中所得气体是______，①与②中所得气体的体积比约为______。该反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的示意图。_____

（2）“生命吸管”是一种便携式户外净水器。其净水原理如下图：

①抗菌活性复合滤料中有活性炭、离子交换树脂等。活性炭的主要作用是______。

②离子交换树脂能去除原水中的钙离子，钙离子的符号是______。

【题目】实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）

A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B. 点时的溶液能使石蕊试液变红

C. 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D. 点时，溶液中的溶质只有氯化钠

A. t2℃100 g甲物质饱和溶液中含有60 g甲

B. t2℃时，三种固体物质的溶解度关系为甲>乙>丙

C. 将丙物质不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法

D. t2℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出固体的质量：甲>乙

I、吕布兰法

1789年，法国医生吕布兰 (N．Leblanc，1742﹣1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：

(1)碳酸钠俗称_____。

(2)在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 ___________。

(3)③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是________。

(4)不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处______。

Ⅱ、索尔维法

1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：

NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

实验操作如下：

①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；

②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；

③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。

请回答下列问题：

(5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_____；

(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_____

(7)①根据实验记录，计算t2时 NaHCO3固体的分解率 (已分解的 NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)，请写出计算过程_________。

②若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_____ (填“偏大”、“偏小或“无影响”)。

(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是_____

①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；

②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；

③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。

(1)其主要操作步骤顺序是______。

①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率

(2)蒸发时，蒸发皿内出现____时应停止加热。

(3)如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是____。(填一种)

(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：

①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是____。

A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸

B Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸

C NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸

步骤I和步骤II能否互换 (填“能”或“否”)___；加入足量试剂丙的作用是___。

②反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量___(填“增多”、“减少”、“不变”)。

(5)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液

①在溶解过程中，玻璃棒的作用是____。

②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是____(填序号)。

a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘 b.量取水时俯视读数

c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d.转移时，有少量溶液溅出

(1)上图C装置中，仪器甲的名称为_______

(2)实验室欲选用A装置制取氧气，其反应方程式为______；若用D装置收集氧气，如何验证氧气已集满______。

(3)实验室若用碳酸钠粉末和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用_______装置组合进行 (选填字母)。

①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置 (如图)的导管按气流方向连接顺序是 （_______）(选填字母)。

A a→b→c→d B b→a→c→d

C c→d→a→b D d→c→b→a

②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为____；若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙[Ca (HCO3)2]，该反应的化学方程式为_____。向含有氢氧化钙14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为_____ (选填字母)．

A 4.4g B 8.8g C 13.2g D 17.6g

A. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液

B. t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙

C. t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变

D. 分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙