（1）将紫色石蕊溶液滴加入稀硫酸中，溶液显__________色。

（2）氧化铜与稀硫酸反应的现象___________________________________________。

（3）最多可产生硫酸铜的质量是______。

（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______________________。

（2）过筛的目的是拦截_______（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（3）石灰窑中煅烧产生气体通入碳化塔制成超细碳酸钙，这步操作的优点是______。

Ⅱ如图是初中化学中常见的一些物质间的相互转化关系，其中A、E、G为单质，M为暗紫色固体。

回答下列问题：

（1）H的化学式_________。

（2）E和稀盐酸反应的基本反应类型是____________反应。

（3）写出下列转化的化学方程式：

①M→A+B+C：___________________________________；

②Y+石灰水：_____________________________________。

（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示NaCl溶解度曲线的是_______（填m或n）。

（2）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中_____（填字母序号）。

A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．水 D．硝酸铵固体

（3）“配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时，实验的部分操作如图3所示。

①称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_____（填序号）。

A 左边的平衡螺丝向左侧 B 右边的平衡螺丝向右调

C 右盘中减少砝码 D 左盘中增加食盐

②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_____（填“偏大”或“偏小”）。

③若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数_____（填“＞”或“＜”或“＝”）5%。

（4）图4是实验室制取某气体的部分装置图。请根据要求回答问题：

①小明用甲图方法检查装置的气密性，但没有看到气泡，其原因可能是下列选项中的_____。

a．先用手捂住试管一段时间，后将导管一端放入水中；

b．先将导管一端放入水中，后用手捂住试管一段时间。

②接着，用乙图方法检查装置的气密性，先将注射器活塞缓慢向右拉，看到仪器a下端有气泡逸出；再将注射器活塞向左推，看到仪器a下方__________________（填现象），说明装置气密性良好；实验室用该装置制取氧气时，可将仪器a换成注射器，其优点是___________________________。

（1）铜运用于航母的电力系统是利用了铜的__________（物理性质）。

（2）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，钛合金属于_____（填“纯净物”或“混合物”）

（3）铝比铁的金属活动性_____（填“强”或“弱”），在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是____________________________________________（用文字叙述）。

（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿石来炼铁的化学方程式为_____________________。

（5）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈蚀可防止生锈，其原理是________________。

A. 甲的溶解度比乙大

B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等

C. t1℃时，在50g水中加入15g甲，可得到 65g 溶液

D. 要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法

（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。

（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈______性。

（实验验证）

（分析与思考）

（1）若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入______溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为______。

（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入金属锌，若观察到______，则所取溶液星酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为______，若无明显现象，则呈中性。

（3）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g，逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g。请计算废水中氯化氢的质量分数______。

（1）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式．

（2）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使C装置中反应停止的原理．

（3）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤．

（1）写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式_____．

（2）向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些_____？若无气泡产，则溶液B中一定含有的溶质有哪些_____？

（1）在______℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

（2）分别将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数保持不变的是______。

（3）t2℃时，把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液，应加水______。

(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为________，由C转化为A的化学方程式为________________________________。

(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。则B的一种用途是________________________，由D转化为C的化学方程式为____________________________。