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【题目】根据下列图示回答有关问题:
(1)实验甲中仪器①的名称是_____,该实验探究的燃烧条件是_____。
(2)实验乙的目的是_____,充分反应后,最后天平的指针应该_____(填“偏左”、“指向中央”或“偏右”)。
(3)实验丙中制取二氧化碳的装置优点是_____,若将铜丝和铜网改为铁丝和铁网是否可行?_____(填“可行”或“不可行”),请用化学方程式表示其原因_____。
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【题目】如图所示,围棋棋盘上有甲、乙、丙、丁、戊五枚棋子分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氧化铁五种物质中的一种,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。其中,乙为红棕色固体,甲和戊的反应类型不同于其它三个反应,实验室常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。请回答下列问题:
(1)乙的化学式为_____;
(2)甲和戊反应的基本类型是_____;
(3)生活中丙的用途是_____;
(4)戊与乙反应的化学方程式是_____;
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【题目】某硫酸厂产生的烧渣(主要含 Fe2O3、Fe3O4、FeO,还有少量难溶于水和酸的 SiO2)可用于制备 FeCO3,其流程如下:
回答下列有关问题:
(1)烧渣酸浸前需粉碎,其目的是_____;
(2)操作 X 的名称为_____该操作使用到的玻璃仪器有_____(任写一种);
(3)“还原”是通过加入过量的 Y 使 Fe2(SO4)3转化为 FeSO4,已知铜和铁都可使 Fe2(SO4)3转化为 FeSO4,本流程中 Y 最好选择_____ ;
(4)“沉铁”时发生反应的化学方程式为_____。
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【题目】2018年12月8日2时23分,中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器,开启了月球探测的新旅程。
(1)月球中含有丰富氦﹣3原子(其质子数为2,中子数为1),则该原子的核外电子数为____。
(2)在航天飞机和火箭上用到了稀罕的钪钛合金。钪(Sc)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。
①钪属于_____(填“金属”或“非金属”)元素,其相对原子质量为_____。
②图2所表示的四种粒子中,与钪原子的化学性质相似的是_____。
(3)很久之前运载火箭使用有毒的联氨(N2H4)和四氧化二氮作为火箭动力,下图是联氨和四氧化二氮反应的微观示意图,请写出其化学反应方程式_____。
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【题目】如图所示为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列有关说法正确的是(____)
A.t2 ℃时三种物质的饱和溶液中,溶质质量最大的是A
B.通过降温可使t2 ℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液
C.将t1 ℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量的水后温度恢复至t1 ℃,析出溶质的质量关系为B>A=C
D.将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____
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【题目】铁与水蒸气在高温条件下反应生成一种铁的氧化物和一种气体单质,实验装置如图所示。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_____。
(2)用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到上方空中,说明生成的气体是_____。
(3)探究试管中剩余固体成分。
(查阅资料)①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
②四氧化三铁能与稀硫酸反应:Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
(初步实验验证)试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引,则剩余固体一定不含的铁的氧化物是_____、_____ 。
(猜想与假设)猜想一:剩余固体是Fe3O4;猜想二:剩余固体是_____ 。
(继续进行实验)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黑色固体于试管中,滴加足量的稀硫酸。 | _____ | 猜想二成立。 |
(实验结论)铁和水蒸气反应的化学方程式为_____。
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【题目】下列图像与对应的表述一致的是( )
A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉,溶液的质量变化
C. 向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量
D. 向稀硫酸中加水,溶液pH的变化
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【题目】实验室常采用分解H2O2的水溶液(MnO2作催化剂)的方法制取氧气。
(1)写出用H2O2分解制取氧气的化学方程式:_____。
(2)用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示。
①写出图中制定仪器的名称a_____ b_____。
②用该方法收集氧气时,检验集气瓶中氧气是否集满的方法是_____(填字母代号)。
A、把点燃的木条伸入瓶内
B、把带火星的木条伸入瓶内
C、把带火星的木条放在瓶口
③如果要得到较纯净的氧气(尽可能不含空气)最好选用_____法收集。
④如果锥形瓶中的反应很剧烈,应该采取的措施是_____(填编号)。
A、减慢液体滴加的速度
B、换用体积较小的锥形瓶
C、加热锥形瓶
(3)某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用b装置收集氧气,过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底,都末见木条复燃。其原因是_____。
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【题目】在工业中硫酸铜有不少用途。某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜,拟选择两个方案。
方案 | 方案① | 方案② |
原理 | CuS是在硫杆菌(催化剂)的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜 | 2CuS+3O22CuO+2SO2, CuO+H2SO4=CuSO4+H2O |
(1)请写出方案①反应的化学方程式_____。
(2)在两个方案中①更合理。理由是方案①具有以下优点:
优点一:_____优点二:_____。
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【题目】硝酸可发生如下反应:4HNO34NO2↑+□↑+2H2O.据此我能回答:
(1)□中物质的化学式为_____.
(2)我还可从不同角度分析,获得对HNO3的下列认识:
从组成上,_____;
从性质上,_____;
从贮存上,_____…
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