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【题目】已知:在650℃时,CuSO4分解为CuO与气体,在1400℃时,CuO受热发生如下分解反应:4CuO2Cu2O+O2↑.现将16gCuSO4高温加热一段时间,冷却后称量剩余固体为7.6g.下列说法错误的是( )
A. 剩余固体为混合物B. 产生的气体中,硫、氧的质量比为8∶26
C. 剩余固体中含6.4g铜元素D. 剩余固体用足量CO还原,可产生CO23.3g
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【题目】NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 储存时发生了化合反应
B. 该技术不能缓解酸雨的形成
C. 该转化中有两种元素化合价发生改变
D. 还原反应:5CO + Ba(NO3)2 N2 + BaO + 5X,则X的化学式为CO2
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【题目】如图表示某些物质间转化关系.A、B为组成元素相同的无色液体,D是大理石的主要成分,C、F、H为气体,且H有刺激性气味.
(1)E的化学式为 .
(2)反应①的化学方程式为 .
(3)反应②的化学方程式为 .
由此反应可知,在农业生产中施用铵态氮肥时应注意 .
(4)自然界中普遍存在着F转化为C的反应,名称为 ;工业生产中用F和H合成尿素,反应中F和H的质量比为 .
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【题目】(5分)有一包固体粉末A,可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成,为了分析固体粉末的成分,取少量该固体粉末进行实验,实验方案设计如下:
(1)A中一定含有 ,一定不含 。
(2)若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”,则A中还含有 。若取消实验④,将③中的试剂换为 ,也可得出相同结论。
(3)写出②中化学反应方程式 。
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【题目】相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是( )
A. 铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3
B. 洗去试管壁上附着的铜:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C. 用氢氧化钠吸收二氧化硫:2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
D. 工业制取二氧化碳:CaCO3 CaO+CO2↑
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【题目】在点燃条件下,A与B反应生成C和D,反应前后分子种类变化的微观示意图如下图示:
下列说法不正确的是( )
A. 该反应的本质是原子的重新组合B. 该反应中,分子个数发生了改变;
C. 该反应属于置换反应D. 该反应中,参加反应的A与B的分子数比为1:1
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【题目】下图是实验室常见的制取气体的装置:
(1)写出图中带标号仪器的名称:①_______,②_______。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰混合物制取氧气,发生装置选用_______(填字母), 收集装置用_______(填字母),写出该反应的化学方程式:_______。
(3)一氧化氮气体难溶于水且不与水发生化学反应,但在空气中易发生反应:2NO + O2 = 2NO2,则收集一氧化氮气体时应选用的装置是_____(填字母)
(4)由于实验室没有石灰石和稀盐酸药品,某同学利用一种常见的药品采用装置A制取二氧化碳,则他可使用_____(填试剂名称),请写出该物质发生反应的化学方程式_____。
(5)利用下图装置可完成CO还原Fe2O3的实验,并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为________。
②气体通过装置的连接顺序是A→_______(装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑,请你对装置提出一条改进措施:_______。
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【题目】某环保小组监测到一工厂向河水中排放的废液中含有CuSO4和H2SO4。
(1)CuSO4是重金属盐,能与蛋白质发生______变化(选填“物理”或“化学”),使蛋白质失去原来的生理功能,所以CuSO4有毒。
(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数,该小组取100g废液,逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示:
①实验最终生成Cu(OH)2沉淀的质量是_____g,图中OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因:______。
②计算废液中CuSO4的质量分数(结果精确到0.1%)。_____(已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)
③若另取l00g废液,向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液充分反应后,将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,最后称得质量为mg,则_____ (填“能”或“不能”)用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数。
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【题目】小明、小红为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分(假设不含水),进行了有关实验。
(对固体成分猜想)
小明、小红两同学根据氢氧化钠的化学性质,提出了三种猜想:
猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ:______;猜想Ⅲ:是NaOH和Na2CO3混合物。
(实验和推断)
(1)请你完成猜想Ⅱ:_______。
(2)若A是CaCl2溶液,当实验现象a为_______,现象b为_______,则猜想Ⅱ成立。
(3)若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为_______(填化学式),该实验_____(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(4)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是________(填化学式),说明氢氧化钠已经变质,产生气泡的原因(用化学方程式表示):______。
(5)利用下图装置,小明认为称出样品的质量、装置H在反应前后的质量,再利用化学反应方程式可算出样品中碳酸钠的质量分数。而小红同学认为小明测出的值可能有较大的误差,从装置角度考虑造成误差的主要原因是:________。
(反思)
久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示):_______。
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【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,请据图回答下列问题。
⑴20℃时,甲物质的溶解度是______g;
⑵从甲的饱和溶液中获得甲,可采用______方法。
⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是______;(写一种即可)
⑷40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至20℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是______。
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