(1)在课本中，你学过以下四个实验：

其中控制变量的一组是______(填字母)，在D的实验中，配置出的质量分数大于5%，在称量NaCl 或使用量筒时，错误的操作可能是________________________(答一点)

(2)Mn元素有多种化合价，最高的+7价Mn元素与O元素形成的原子团是－1价的高锰酸根离子，符号为MnO4—，所以高锰酸钾的化学式为KMnO4；Cl元素也有多种化合价，最高价+7价Cl元素与O元素形成的原子团为－1价的高氯酸根，则高氯酸根的离子符号是__________，高氯酸钙的化学式为____________。

(1)从宏观角度看，A属于______(填“单质”或“化合物”)

(2)画出B框内分子模型______。

(3)上述反应中，形成的分子是由各原子核外电子排布所决定，则氧原子结构示意图为___，在元素周期表中，属于第____周期。

(1)氧烛不产生明火，其中含有氯酸钠和催化剂三氧化二钴(钴元素符号Co)，则钴元素的化合价为______价；氯酸钠在撞击和催化剂三氧化二钴的作用下，发生分解反应产生氧气，方程式为__________；

(2)你认为海水是_______(A.硬水B.软水)，理由是__________________；

(3)艇中携带的空气罐是压缩空气，不能用液态空气，原因是__________；

（1）小麦中含有淀粉，它属于______类营养素，淀粉在人体内消化最终得葡萄糖，葡萄糖化学式为_____；

（2）为防止小麦根系冻伤，施加化肥的种类是_____肥，为增强抗倒伏能力，还要施加化肥的种类是_____。

（3）对小麦地经常施加某些化肥，会造成土壤酸化，应用物质_____改良土壤酸性。

A. B.

C. D.

A. b物质属于易溶性物质

B. 20℃，将10ga溶解在100g水中得110g饱和溶液

C. 将50℃时的a和b的饱和溶液降温至20℃，可初步提纯a

D. 将50℃时c的饱和溶液降温至20℃时，溶液的质量分数变大

A. 正常雨水的pH约为5.6的原因： CO2+H2O==H2CO3 化合反应

B. 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O 复分解反应

C. 焦炭能还原赤铁矿炼铁： 4C+Fe3O43Fe+4CO2↑ 置换反应

D. 钟乳石的形成： Ca(HCO3)2 === CaCO3+CO2+H2O 分解反应

（1）所配制氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_____．

（2）硫酸溶液中溶质的质量分数_____．

（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%的稀盐酸。

①配制的主要步骤为：计算、______、溶解。

②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式______（不必算出结果）。

③现提供甲图仪器，仪器a的名称为______；配制过程中还需要的仪器有______。

（2）现提供乙图装置。

①实验室制取CO2，发生和收集装置应选用______（填序号），发生反应的化学方程式为______。检验CO2是否收集满的方法是______。

②如选用另一发生装置制取某种气体，发生反应的化学方程式为______。

（1）写出A的俗称______，D的化学式______。

（2）D与E反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。

（3）由B→A反应的方程式______。

（4）C在生产上的用途有______（写一种）。