A. 探究燃烧条件B. 测定空气中氧气含量

C. 探究分子运动D. 验证质量守恒定律

A. 通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量

B. 利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸

C. 利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应

D. 该装置的左半部也可用于制取氧气

(1)小亮从瓶中取出50mL溶液，稀释成10%的H202溶液待用，理论上他需要加水 __ mL。

(2)小丽同学用上述稀释后的H202溶液和下图二装置探究不同物质对H202的催化效果是否相同。实验中她看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，此外还观察到____，说明Mn02对此反应的催化效果比水泥好。请判断该实验设计是否合理并说明理由：____。

(3)小杰同学用上图三装置测定上述稀释后的H202溶液的溶质质量分数是否为10%，反应前他在分液漏斗中加入50 g稀释后的H202溶液，在干燥管中加入足量无水氯化钙，并在广口瓶中加入适量Mn02样品，共称得装置和药品的总质量力564.57g。打开分液漏斗活塞，使H202溶液全部流入瓶中，迅速关紧活塞，待反应结束后，称得装置及其内所有物质的总质量为562.97g。

①请计算上述稀释后的H202溶液的溶质质量分数与10%是否相符？____（请写出具体计算过程）

②若不符合，其可能的原因是____ 。（注：若符合，此问不作答）

（提出问题）过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合产生的沉淀是什么？

（作出猜想）①甲同学猜想该沉淀为CuCO3．理由是：_____（用化学方程式表示）。

②乙同学猜想该沉淀为Cu（OH）2．理由：碳酸钠溶液呈_____（填“酸”或“碱”）性。

③根据甲、乙同学的猜想，丙同学认为该沉淀为CuCO3和Cu（OH）2。

（查阅资料）①Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，均生成两种氧化物。

②Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃；CuCO3的分解温度为200℃～220℃。

③无水CuSO4为白色固体，遇水变蓝。

（进行实验）

（1）固体的获取将反应后的固液混合物经 过滤、洗涤、低温烘干后得蓝色固体。

讨论：①低温烘干的原因：_____，②判断固体已洗净的方法和现象是_____。

（2）固体成分的定性探究

①甲同学用如图1方案进行实验，根据所得到的现象。甲同学认为他的猜想是正确的。

②乙同学利用如图2装置进行实验。

乙同学通过实验得出丙同学的猜想成立，其实验时装置的正确连接顺序为_____（填字母序号）。

（3）固体成分的定量测定

丙同学对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度关系图，如图3所示。

该固体中Cu（OH）2与CuCO3的质量比为_____。

（实验反思）

结合上述实验，下列说法正确的是_____（填数字序号）。

①甲同学的实验不能证明其猜想成立

②甲同学实验过程中所得蓝色溶液的溶质为CuSO4

③乙同学实验过程中，观察到C中白色固体变蓝，B中澄清石灰水变浑浊

④丙同学实验中C点所得固体为CuCO3。

（1）进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是_____。

（2）操作X的名称是_____；经该操作得到的ZnSO4溶液仍然浑浊，可能的原因是_____。

（3）ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合物，与稀H2SO4反应产生两种盐，分别是ZnSO4和_____（填化学式）。

（4）参加反应②的物质为ZnSO4和_____（填化学式）。

（5）气体M如果直接排放，会造成的大气污染，气体M为_____（填名称）。

（6）写出反应④的化学方程式_____。

（1）已知A的相对原子质量为19，粒子A核内中子数为_____，A与E形成化合物的化学式为_____。

（2）粒子A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是_____（填序号），属于第二周期的元素共_____种。

（3）D、E化学性质不同的原因是_____。

（4）图2为Al和CuSO4溶液反应的示意图，

回答下列问题：

①该反应中Al与Cu2+的个数比为_____。

②反应中失去电子的粒子是_____。

③由反应可知金属的活泼性：Al_____Cu（填“＞”或“＜”）。

④该反应中化合价没有改变的元素或根是_____。

A 铝元素 B 铜元素 C 硫酸根

A. 根据甲试管中溶液颜色深浅，比较盐酸和碳酸的酸性强弱

B. 根据乙中气球的大小变化，比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应

C. 丙烧杯中装有80g水，加入20g氢氧化钙，能配制出20%的Ca（OH）2溶液

D. 通过观察丁中的实验现象，说明燃烧的条件之一是必须与氧气接触

A. 40℃时，甲饱和溶液质量大于乙的饱和溶液质量

B. 20℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等

C. 升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

D. 将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量为20 g

(1)蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的有白砂糖和_________。

(2)厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少_______对铁锈蚀的影响。

(3)河水净化的主要步骤如下图所示：

步骤Ⅱ吸附加入的X试剂可以是__________；用___________可以判断净化的水是硬水还是软水。

(4)家庭常用的几种清洁剂及主要成分如下：

除垢净既能除水垢也能去铁锈，请写出除垢净去铁锈的反应方程式___________________.

②去污粉与除垢净不能混合使用，其原因是________________(用化学方程式表示)。③管道通使用时不能接触皮肤，原因是___________。使用时Al与NaOH溶液反应放出大量的热，可加快NaOH与淤积物的作用。在反应产物NaAlO2中，铝元素的化合价为___价。

(5)下图是燃气热水器示意图。根据此图回答：

①某热水器以天热气为燃气。写出其完全燃烧的化学方程式___________.

②“空气进气孔”被部分堵塞时，燃烧将产生有毒气体M。M的化学式为__________。

A. B管中发生的反应为置换反应

B. 气体X是氨气(NH3)

C. 该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2

D. 气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1