（1）A的化学式为_____。

（2）C的一种用途是_____。

（3）写出下列反应的化学方程式：①_____③_____，该反应在实际生产中的应用是_____。

（4）反应②的基本反应类型是_____。

（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的_____是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带中富含的碘元素可以预防_____。

（2）我国在可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体若开采时甲烷大量泄露到大气中，会导致_____加剧，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为_____。

（3）海水通过蒸馏进行淡化，可缓解液水资源匮乏问题。

①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_____（填字母序号）。

A 分子个数 B 分子质量 C 分子间隔 D 分子种类

②淡化后的水通过加入_____，检验其是硬水还是软水。

（4）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也会逐渐减小。“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为_____。

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 将40℃甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变

C. 40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D. 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数

A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C. 等质量的镁粉和铁粉分别与足量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

A. 测溶液pHB. 蒸发食盐水

C. 滴加液体D. 稀释浓硫酸

（1）写出上述发生反应的化学方程式_____；

（2）列出求解20g赤铁矿石中氧化铁质量（x）的比例式_____；

（3）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为_____；

（4）向反应后所得溶液中加入46.5g水，则最终溶液中溶质的质量分数为_____；

（5）若用配制100g 21.9%的稀盐酸，则需要36.5%的浓盐酸的质量为_____g；配制稀盐酸时除了需要烧杯、量筒外，还需要的仪器有_____。

（提出问题）氢氧化钠溶液的变质程度

（猜想与假设）猜想一：全部变质 猜想二：部分变质

（进行实验）为了验证猜想，甲、乙同学分别做了如下实验：

甲同学实验：取样于试管中，倒入足量的稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，于是得出结论：样品全部变质；

乙同学实验：取样于试管中，加入氢氧化钙溶液，过滤后，再滴加无色酚酞试液，观察到最终溶液呈红色，于是得出结论：样品部分变质；

（表达与交流）乙同学不同意甲同学的结论，乙同学认为甲同学实验中可能发生的反应是（1）_____（写化学方程式）；

甲同学认为乙同学的结论不正确，其理由是（2）_____；甲、乙同学经过讨论后，继续实验：

（继续实验）取样于试管中，先滴加无色酚酞试液，再加入（3）_____溶液，通过观察到（4）_____现象，甲、乙同学最终确认：样品部分变质。

（反思与归纳）根据上述探究过程可知：

A．检验溶液中溶质成分时，所选试剂不仅与待测物质反应产生明显唯一的现象，而且需注意所选试剂（5）_____（答两点）；

B．保存氢氧化钠溶液时一定要注意（6）_____。

（1）请分别写出A和C物质的化学式：A．_____ C．_____；

（2）写出反应关系中有白色沉淀生成的反应化学方程式：_____、_____；

（3）写出A和B溶液反应的实验现象：_____。

请回答：

（1）若补充仪器①_____，并利用上述部分仪器和药品可以制取一种气体，其发生反应的化学方程式为②_____。收集完该气体停止加热时，应先③_____，否则因试管中温度④_____，气压变⑤_____，可能⑥_____，使试管因骤冷而炸裂。

（2）上述仪器和药品也可以制取二氧化碳。图2是小亮绘制的实验室制取二氧化碳的装置图，请你帮他补充完整①_____．若将制得的二氧化碳通入盛有紫色石蕊试液的试管中，可以观察到试管中产生的现象是②_____。

【题目】用“”和“”分别表示氮原子和氢原子，下图是氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：

（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；_____

（2）解释由B到C变化的微观实质是_____；

（3）请画出比氮元素多一个周期多一个族的元素的离子结构示意图_____。